Question

273K時，反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）生成2molSO₃，放出393.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO，達到平衡時放出熱量為Q₂；則下列判斷不正確的是（　　）

A．同時進行時，情況1的反應速率（SO₂）比情況2的大

B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ

C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大

D．平衡時，情況2：Q＜196.6kJ

Answer 1

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-393.2kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO₂和1molO₂完全反應生成1molSO₃氣體放出熱量為393.2kJ；如果加入生成物，則平衡逆移，要吸收熱量，再結(jié)合可逆反應中反應物不能完全反應解答．

解答：解：反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-393.2kJ/mol，
A、同時進行時，情況1中物質(zhì)的濃度大，反應的反應速率（SO₂）比情況2的大，故A正確；
B、由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO₃氣體放熱393.2kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，由于是可逆反應，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜393.2kJ，故B錯誤；
C、反應前后氣體質(zhì)量守恒，體積相同，達到平衡時情況1氣體質(zhì)量大于情況2，所以密度情況1大于情況2，故C正確；
D、通入1molSO₂，0.5mol O₂，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO₂和1molO₂相同，則放熱為0.5Q₁kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜0.5Q₁=196.6kJ，故D正確．
故選B．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征，反應的焓變是指完全轉(zhuǎn)化時放出的熱量．