5．有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①
C．若分別加入25mL 0.1mol•L-1鹽酸后，pH最小的是②
D．若升高溫度，則③的pH不變

分析 A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大；強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)，水解程度越小，酸性越強(qiáng)，PH越��；
B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大；
C．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來(lái)分析；
D．根據(jù)溫度對(duì)水解平衡的影響．

解答 解：A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故B錯(cuò)誤；
C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO3-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，pH最小的是②，故C正確；
D．若升高溫度，水的離子積常數(shù)變大，則③的pH變小，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解、pH的判斷等，明確酸堿混合的計(jì)算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識(shí)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組比值為1：2的是（　　）
A．0.1mol•L-1與0.2mol•L-1醋酸溶液，c（H+）之比
B．0.1mol•L-1Na2HPO4溶液，c（HPO42-）與c（Na+）之比
C．pH=10的Ba（OH）2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)反應(yīng)表達(dá)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CH2=CH2+HBr $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br
B．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5
C．
D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
B．在恒溫恒壓條件下，達(dá)到平衡后充入Y氣體，則平衡正向移動(dòng)
C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3
D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)圖的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
B．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或?qū)與直流電源的負(fù)極相連
D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CH3COOH=H++CH3COO-B．HClO?H++ClO-
C．H2SO4 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=2H++SO42-D．Ca（OH）2?Ca2++（OH-）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-三種離子，其中Na+的物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.04mol，在此溶液中加入0.03mol氫氧化鈉，則最后溶液中的Na+與Cl-的數(shù)目之比為（　　）
A．4：13B．1：13C．1：3D．13：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．（填寫序號(hào)）
（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c（Na+）＞c（CN-），下列關(guān)系正確的是BD．
A．c（H+）＞c（OH-）
B．c（H+）＜c（OH-）
C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）
D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．蘋果切開不久，果肉上便會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成為咖啡色的聚合物．則這種空氣中常見的氧化劑可能是（　　）
A．N2B．O2C．H2OD．CO2

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