已知

（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·

下列關系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

C

【解析】

試題分析：反應放熱，焓變小于0，放熱越多，焓變越��；吸熱反應焓變大于0，答案選C。

考點：化學反應中的能量變化-焓變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．醋酸溶液中滴入石蕊呈紅色，證明醋酸是弱電解質

B．液態(tài)HCl不導電，證明HCl是共價化合物

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至原溫，溶液的pH增大

D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制CO32-水解，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省蒙自市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)。

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)。

C．達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大。

D．化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol

1 g 氫氣和1 g 甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比最接近

A.1 : 3.4 B.1 : 1.7 C.2.3 : 1 D.4.6 : 1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是

A．══

B．══

C．══2CO2(g)+2H2O（1）

D．══

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．任何化學反應都伴隨有能量變化

B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L

B．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L

C．將溶液加熱濃縮到0.5V L

D．加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（I）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣；則

（1） 燒杯中放入鋅的質量大（填甲或乙）；

（2） 燒杯中的酸過量（填甲或乙）；

（3）反應開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋) （填大或�。�

（II）物質的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質量的Zn反應，則下列說法正確的是：

①產(chǎn)生的H2質量一定相同 ②產(chǎn)生H2的質量一定不同

③僅有一份溶液中存在鋅，則一定是鹽酸 ④等倍數(shù)稀釋后的反應速率A＞B

⑤產(chǎn)生等量H2所需時間A＞B ⑥產(chǎn)生等量H2，鹽酸和醋酸一定都有剩余

（III）向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，則下圖中比較符合客觀事實的曲線是_________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質，按混合物、單質、化合物順序排列的是

A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．空氣、氮氣、膽礬

C．生石灰、白磷、熟石灰 D．干冰、鐵、氯化氫

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