已知
(l) =H2O(g) △H1=a kJ·
(2) =2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l) △H4=d kJ·
下列關系式中正確的是
A.a(chǎn)<c <0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省高二上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.醋酸溶液中滴入石蕊呈紅色,證明醋酸是弱電解質
B.液態(tài)HCl不導電,證明HCl是共價化合物
C.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復至原溫,溶液的pH增大
D.向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體,抑制CO32-水解,溶液pH減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015學年云南省蒙自市高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)。
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)。
C.達到化學平衡時,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大。
D.化學反應速率關系:2v正(NH3)=3v正(H2O)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015學年云南省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列熱化學方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= -571.6KJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol
1 g 氫氣和1 g 甲烷分別燃燒后,放出的熱量之比最接近
A.1 : 3.4 B.1 : 1.7 C.2.3 : 1 D.4.6 : 1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015學年云南省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是
A.══
B.══
C.══2CO2(g)+2H2O(1)
D.══
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015學年云南省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.任何化學反應都伴隨有能量變化
B.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C.反應物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應
D.反應物的總能量低于生成物的總能量時,發(fā)生吸熱反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
V L濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是
A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L
B.加入10 mol·L-1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L
C.將溶液加熱濃縮到0.5V L
D.加入V L 1.5 mol·L-1的鹽酸混合均勻
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015學年山西省校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)(I)在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等,向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒,反應結束后得到等量的氫氣;則
(1) 燒杯中放入鋅的質量大(填甲或乙);
(2) 燒杯中的酸過量(填甲或乙);
(3)反應開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+) (填大或。
(II)物質的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B,A為鹽酸,B為醋酸,分別和等質量的Zn反應,則下列說法正確的是:
①產(chǎn)生的H2質量一定相同 ②產(chǎn)生H2的質量一定不同
③僅有一份溶液中存在鋅,則一定是鹽酸 ④等倍數(shù)稀釋后的反應速率A>B
⑤產(chǎn)生等量H2所需時間A>B ⑥產(chǎn)生等量H2,鹽酸和醋酸一定都有剩余
(III)向體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn,則下圖中比較符合客觀事實的曲線是_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省益陽市高一12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質,按混合物、單質、化合物順序排列的是
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.空氣、氮氣、膽礬
C.生石灰、白磷、熟石灰 D.干冰、鐵、氯化氫
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com