下列反應(yīng)中SO2被氧化的是

[　　]

A．

SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O

B．

2H2S＋SO23S↓＋2H2O

C．

2SO2＋O22SO3

D．

SO2＋H2OH2SO3

答案：C
解析：

A、D選項(xiàng)都是非氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)中SO2被還原．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2和O2是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101kPa 時(shí)每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出熱量98.3kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

目前測(cè)定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應(yīng)．已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4- 被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①其中：或表示密閉容器； 表示氣體流速管（單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積恒定，且無(wú)除塵和吸收氣體作用）；表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol?L-1．回答下列問(wèn)題：
（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有
天平
天平
、玻璃棒、
燒杯
燒杯
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．玻璃棒的作用是
攪拌和引流
攪拌和引流
．
（2）寫(xiě)出并配平測(cè)定SO2含量的離子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

（3）若氣體流速管中氣體流速為acm3/min，當(dāng)tmin時(shí)酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為
3.2
at
3.2
at
（g/cm3）．
（4）實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是
防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，使測(cè)量質(zhì)量不準(zhǔn)
防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，使測(cè)量質(zhì)量不準(zhǔn)
；
若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L），還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是
吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量（或?qū)⒀b置用編號(hào)表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值）．
吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量（或?qū)⒀b置用編號(hào)表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值）．

（5）乙同學(xué)按照同樣的方法測(cè)量空氣中SO2的含量，所測(cè)得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低，最可能的原因是（假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）：
通入氣流速率過(guò)快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出
通入氣流速率過(guò)快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：
精英家教網(wǎng)
根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：
 
，陰極：
 
；
若工作一段時(shí)間后測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)了3.01×1024個(gè)e-，則陰極有
 
g銅析出．
（2）步驟（4）中SO2被氧化成H2SO4，試寫(xiě)出該步驟的離子反應(yīng)方程式：
 
；
（3）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修 化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸，主要設(shè)備有沸騰米，接觸室和吸引塔．
（1）硫鐵礦在進(jìn)入沸騰爐前需要粉碎，其目的是
 
．
（2）為了充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝
 
（填設(shè)備名稱(chēng)）；吸引塔中填充許多瓷管，其作用是
 
．
（3）吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO2，防止污染大氣、充分利用原料，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．
傳統(tǒng)的方法是：尾氣中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，寫(xiě)出上述過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．
創(chuàng)新方法是：將尾氣中的SO2用Na2SO3溶液吸收，然后再加熱所得溶液，寫(xiě)出上述過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說(shuō)法生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是
 
（填序號(hào)）
A．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2與雜質(zhì)反應(yīng)
B．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件，目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．SO2被氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO3吸收完全
（5）某硫酸廠(chǎng)若要生產(chǎn)8噸98%的濃硫酸至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
m3（ O2空氣中的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：

，該反應(yīng)中被氧化的元素是    (填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2．75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。

(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16． 8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣。試寫(xiě)出一個(gè)用右圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式        。

③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是           。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是   (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如右圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為              。

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。）】

 

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