38.4g銅與適量濃HNO3反應，銅全部作用后共收集到22.4L標準狀況下氣體（不考慮NO2轉化為N2O4），則反應消耗HNO3的物質的量為                                                 

A．1mol      B．1.6mol        C．2.2mol       D．2.4mol

 

C

解析:38.4g銅的物質的量=0.6 mol，利用“銅”守恒，得：n[Cu(NO3)2]= 0.6 mol；

22.4L標準狀況下氣體的物質的量=1 mol，成分為NO、NO2；再利用“N”守恒，得：n（HNO3）= 0.6 mol×2+1mol=2.2mol，故選C

 

練習冊系列答案
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38.4g銅與適量濃HNO3反應，銅全部作用后共收集到22.4L標準狀況下氣體（不考慮NO2轉化為N2O4），則反應消耗HNO3的物質的量為                                                 

A．1mol       B．1.6mol         C．2.2mol       D．2.4mol

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

38.4g銅與適量濃HNO3反應，銅全部作用后共收集到22.4L標準狀況下氣體（不考慮NO2轉化為N2O4），則反應消耗HNO3的物質的量為


  1. A.
    1mol
  2. B.
    1.6mol
  3. C.
    2.2mol
  4. D.
    2.4mol

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38.4g銅與適量濃HNO3反應，銅全部作用后共收集到22.4L標準狀況下氣體（不考慮NO2轉化為N2O4），則反應消耗HNO3的物質的量為                                                 

A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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