1．1-18號元素（稀有氣體元素除外）中（填元素符號、化學(xué)式或化學(xué)方程式）：
（1）原子半徑最小的是H，
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是Al．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，
（5）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH．

分析 （1）所以元素中氫原子半徑最��；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故1～18號元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，與水最劇烈，反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（3）Al既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（5）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：（1）所以元素中氫原子半徑最小，故答案為：H；
（2）金屬性最強(qiáng)的為Na，與水反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是Al，故答案為：Al；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故F元素非金屬最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（5）金屬性最強(qiáng)的為Na，故NaOH堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律知識(shí)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相對分子質(zhì)量介于100～150之間，且碳和氫兩種元素總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.2%．X溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，向Y水溶液中滴加NaHCO3無氣泡，滴加FeCl3溶液顯紫色．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y相對分子質(zhì)量之差為84
B．X中含有HCOO-，Y中含有-OH
C．Y的分子式為：C7H8O3
D．若X中有四種氫，則滿足條件的X可能有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)的是（　�。�
A．NaClB．Na2CO3C．NH4ClD．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值相等；M是地殼中含量僅次于氧元素的非金屬元素；L的最簡單氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
 J  
   R 
（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； 元素T最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式是Cl2O7．
（2）寫出J和氧形成的一種酸性氧化物的電子式，含有共價(jià)鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵）．
（3）寫出能說明T非金屬性比R強(qiáng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2S=2HCl+S
（4）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是③（填序號，下同）．
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④．
①鹽酸中c（H+）的濃度更大         ②Cl-有催化作用    
③SO42-有催化作用                 ④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)變慢） 
⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑       ②加入蒸餾水  
③將鋁片換成鋁粉       ④增加硫酸的濃度至18 mol/L 
⑤升高溫度           ⑥加入少量CuSO4溶液．
以上方案不合理的有②④；請你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是64．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在200mL稀鹽酸里溶有0.73g HCl，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中正確的是（　�。�
①鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等
②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
③明礬常作為消毒劑
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等
⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
⑥發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔．
A．①②③④B．①②④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥

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