設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法確的是


  1. A.
    標準狀況下，80g SO3所占的體積約為22.4L
  2. B.
    25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
  3. C.
    電解精煉銅時，當轉(zhuǎn)移了2mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)一定為NA
  4. D.
    標準狀況下11.2L NH3溶于1L水中，溶液中含N原子的微�？倲�(shù)為0.5 NA
D
分析：A、標準狀況三氧化硫不是氣體；
B、依據(jù)PH計算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；
C、電解精煉銅時陽極除銅失電子外，其他金屬也失電子，依據(jù)電子守恒分析判斷；
D、依據(jù)元素守恒分析判斷．
解答：A、標準狀況三氧化硫不是氣體，1mol氣體體積不是22.4L故A錯誤；
B、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，堿含有的OH-數(shù)目為0.2NA，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2NA，故B錯誤；
C、電解精煉銅時陽極除銅失電子外，其他金屬也失電子，當轉(zhuǎn)移了2mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)一定小于NA，故C錯誤；
D、標準狀況下11.2L NH3物質(zhì)的量為0.5mmol，溶于1L水中，形成一水合氨溶液，依據(jù)原子守恒，溶液中含N原子的微�？倲�(shù)為0.5 NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，注意氣體摩爾體積的條件應用，溶液中離子分析判斷，電極精煉原理的分析應用，原子守恒的理解應用，題目難度中等．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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