【題目】120 mL濃度為1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與100 mL濃度為0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，在還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價

A. +3 B. +1 C. +4 D. +2

【答案】A

【解析】

試題n（Na2SO3）=0.012L×1mol/L=0.012mol，n（K2Cr2O7）=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，根據(jù)氧化劑和還原劑化合價升降總數(shù)相等，設Cr元素化合價降低為+x價，則有：0.012mol×（6-4）=0.004mol×2×（6-x），x=3，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第ⅠA族，Y元素在第ⅦA族，則X和Y兩元素原子序數(shù)之差不可能是（ ）

A. 6 B. 16 C. 26 D. 30

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是

A．溶液的質量變化：甲減小，乙增大

B．溶液pH變化：甲減小，乙增大

C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D．電極反應式：甲中陰極：Cu2＋＋2e－===Cu，乙中負極：Mg－2e－===Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中可以隨身攜帶乘車、船或飛機的是

A. 硫黃 B. 氯酸鉀 C. 硝酸鉀 D. 碘鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某直鏈烷烴分子中有12個氫原子，它的分子式是

A.C4H12B.C5H12C.C6H12D.C7H12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中導電性能最差的是

A. 石墨棒 B. 固體氧化鉀

C. 鹽酸 D. 熔融氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是

A. 碳酸鈣、木炭 B. 氧化銅、硝酸鉀

C. 乙醇、碘 D. 硝酸鉀、氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l


（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式；
（2）請比較y，h，i三種元素的第一電離能由大到小的順序（寫元素符號），其原因是 ．
（3）請寫出e元素的原子價電子排布圖；
（4）ya3分子的電子式是 ， 其分子的空間構型是 ， 分子中y原子的原子軌道的雜化類型是 ．
（5）b、e兩種元素中，金屬性較強的是（填元素符號），寫出能證明這一結論的一個實驗事實 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．在密閉容器中，將2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是____；N2和H2的轉化率比是____．反應放出的熱量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。

（2）降低平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____，密度____．平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”)．

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____(填“正向”“逆向”或“不”)移動．

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)．達到新平衡后，容器內溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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