有些單質(zhì)，易溶于含同一元素的鹽溶液中，如：硫易溶于硫化鉀溶液中，對(duì)于由①CaCO3、②KI、③Al（OH）3、④AgOH（Ag2O）、⑤I2五種物質(zhì)所組成的混合物，要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是（　�。�
A、氨水 乙醇 水  氫氧化鉀  硝酸
B、四氯化碳  水  氨水  氫氧化鈉  鹽酸
C、水  苯  氨水  氫氧化鉀  硝酸
D、水  鹽酸  氫氧化鈉  氨水  乙醇
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：由①CaCO3、②KI、③Al（OH）3、④AgOH（Ag2O）、⑤I2五種物質(zhì)，要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），則水只能溶解②KI，但根據(jù)單質(zhì)易溶于含同一元素的鹽溶液中，所以⑤I2易溶于KI溶液中，則應(yīng)先溶解碘單質(zhì)，再溶解碘化鉀，又④AgOH（Ag2O）只溶解于氨水，氫氧化鈉只溶解于氫氧化鋁，最后用鹽酸溶解碳酸鈣，據(jù)此分析；
解答： 解：由①CaCO3、②KI、③Al（OH）3、④AgOH（Ag2O）、⑤I2五種物質(zhì)，要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），則水只能溶解②KI，但根據(jù)單質(zhì)易溶于含同一元素的鹽溶液中，所以⑤I2易溶于KI溶液中，則應(yīng)先用四氯化碳溶解碘單質(zhì)，再用水溶解碘化鉀，又④AgOH（Ag2O）只溶解于氨水，則用氨水溶解④AgOH（Ag2O），后用氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，最后用鹽酸溶解碳酸鈣；故選：B；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了利用溶解性對(duì)物質(zhì)的分離，利用好信息熟悉分離原理即可解答，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，儀器下端必須插入液面的是（　　）
①制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗；②制備氯氣裝置中的分液漏斗；③制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管；④將氯化氫氣體溶于水時(shí)的導(dǎo)氣管；⑤用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)；⑥蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì)．
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、溶液中有Na2CO3?10H2O晶體析出
B、溶液中的PH減小
C、溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+H2O+CO32-═2HCO3-
D、溶液中Na+的物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（　�。�
A、碘水B、溴水
C、氯水D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往含有鎂離子和鋁離子的溶液中加入過(guò)量氨水，現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方式為
 
．將沉淀過(guò)濾，把所得沉淀分成兩份，一份中加入稀鹽酸，沉淀
 
；向另一份中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液這時(shí)沉淀部分溶解生成
 
，不溶解的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下，Cu（OH）2、Mg（OH）2溶度積常數(shù)分別為Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20；Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（1）常溫下，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol?L-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于
 
．
（2）常溫下，假設(shè)飽和Mg（OH）2溶液的密度為1g?mL-1，試求在該溫度下100g水中溶解Mg（OH）2的最大質(zhì)量為
 
g．
（3）常溫下，向濃度均為0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Mg2+)
c(Cu2+)
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知20℃下，AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6g．分別取AgCl和AgBr飽和溶液的上層清夜，按體積比1：1充分混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則（　�。�
A、加濃AgNO3前，混合溶液中肯定沒(méi)有沉淀析出
B、加濃AgNO3前，混合溶液中AgCl、AgBr均已達(dá)到飽和
C、加濃AgNO3后，得到兩種沉淀，以AgBr沉淀為主
D、加濃AgNO3后，得到兩種沉淀，以AgCl沉淀為主

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有如圖1下列四種物質(zhì)：
填寫(xiě)下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是
 
．
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種不含甲基的鏈狀羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A～D均為有機(jī)物）：
淀粉
酶
A
一定條件
B
濃硫酸
170℃
C
試劑X
D
NaOH溶液
△
乙
A的分子式是
 
，試劑X可以是
 
．
（4）利用以下信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙：（-R為烴基）
其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁的核磁共振氫譜圖象僅有2個(gè)波峰，強(qiáng)度比為2：1．則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子，形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，且B-的還原性小于A-的還原性；氫化物穩(wěn)定性HD＜HA；原子序數(shù)C＜D，且C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等．則這四種元素非金屬金屬由強(qiáng)到弱的排列順序是（　�。�
A、A、B、C、D
B、B、A、C、D
C、A、B、D、C
D、B、A、D、C

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