Question

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗中，水也是一種常用的試劑．

（1）水分子與H⁺形成水合氫離子（ H₃O⁺ ）的立體構(gòu)型為

 

．
（2）冰是立方面心結(jié)構(gòu)．下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（如圖1）（未按順序排序）．上述五種晶體中與冰的晶體類型相同的是

 

；（填寫編號）．
（3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子形成氫鍵（如圖2所示），已知冰的升華熱（即 1mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol ），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是

 

KJ/mol．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)H₃O⁺的電子式分析價層電子對數(shù)，判斷構(gòu)型；
（2）冰屬于分子晶體，利用晶胞圖來判斷晶體的構(gòu)成微粒，以此來分析；
（3）升華熱=范德華力+氫鍵，利用均攤法計算水分子與氫鍵的關(guān)系，結(jié)合升華熱、范德華力計算氫鍵鍵能．

解答：解：（1）H₃O⁺的電子式為，所以氧原子周圍有4對電子對，其中有一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：三角錐形；
（2）冰屬于分子晶體，由晶胞圖可知，B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子，則與冰的晶體類型相同的是BC，故答案為：BC；
（3）冰的升華熱是51kJ/mol，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），根據(jù)圖象知，1mol水中含有2mol氫鍵，升華熱=范德華力+氫鍵，所以冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol，故答案為：20．

點評：本題考查了微粒的空間構(gòu)型、晶體的判斷等知識點，難點是計算氫鍵的鍵能，難度較大．