100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4）3溶液混合后，忽略溶液體積變化，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（ ）

A． 0.20mol/L B． 0.25mol/L C． 0.4mol/L D． 0.5mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的C12通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

B．C1O3-的生成可能是由于溫度升高引起的

C．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g

D．一定有3.36L氯氣參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

B.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>③>④

C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）

D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，Ksp減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置(圖1），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

密度(g· cm－3）

熔點(diǎn)(℃）

沸點(diǎn)℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

（1）制備粗品：將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__________________。

②試管C置于冰水浴中的目的是___________________。

（2）制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”），分液后用____________(填入編號(hào)）洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是__________。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在__________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是___________（填選項(xiàng)符號(hào)）

a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測(cè)定沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烷烴是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：

①2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝-159.47kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝akJ/mol

③2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝-86.98kJ/mol

則a為_(kāi)____________。

（2）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

圖1 圖2 圖3

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：

A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為_(kāi)____________（選填序號(hào)）。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_____________。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：

NO+NO2+H2O＝2HNO2

2HNO2+CO（NH2）2＝2N2↑+CO2↑+3H2O。

①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝________（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為_(kāi)_______%。

（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式_____________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是

A．B的轉(zhuǎn)化率為20%

B．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L

C．x＝1

D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、CL-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

②c（NH4+）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H+）

③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）

④c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）

填寫(xiě)下列空白：

⑴若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_________________。

⑵若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為_(kāi)__________；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為_(kāi)_______。

⑶將pH相同的NH4Cl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖像正確的是（填圖像序號(hào)）______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 CO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）＋c（s）2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)CO2（g）＋c（s）2CO（g） △S>0、△H<0

B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）>2P總（狀態(tài)Ⅰ）

C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）

D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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