Question

Ⅰ.請(qǐng)按下列要求寫出相應(yīng)粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問題：

⑴寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式:

①Fe³⁺_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.

⑵比較 Fe²⁺與Fe³⁺的化學(xué)穩(wěn)定性：Fe²⁺         Fe³⁺，半徑大�。篎e²⁺         Fe³⁺

Ⅱ⑴在第三周期中，第一電離能最小的元素是________，電負(fù)性最大的元素是________(用元素符號(hào)表示)。

⑵第二、三、周期原子中p軌道半充滿的元素是_______      (用元素符號(hào)表示)。

⑶第二周期原子中,未成對(duì)電子數(shù)等于周期系數(shù)的原子有       （用元素符號(hào)表示）

Ⅲ. (2010·滁州模擬)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp³雜化軌道與O原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu)。

微粒	ClO	ClO	ClO
立體結(jié)構(gòu)

 

Answer 1

【答案】

（14分）Ⅰ. ⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

⑵Fe²⁺＜ Fe³⁺；Fe²⁺＞ Fe³⁺

Ⅱ①Na；Cl  ②N；P ③C；O

Ⅲ.　

微粒
立體結(jié)構(gòu)	V形	三角錐形	正四面體

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知Fe³⁺、Cr、Cu的核外電子排布式分別是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

（2）由于鐵離子中3d軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以穩(wěn)定性是Fe²⁺＜ Fe³⁺；而微粒半徑則是Fe²⁺＞ Fe³⁺。

Ⅱ⑴金屬性越小第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。所以在第三周期中，第一電離能最小的元素是Na，電負(fù)性最大的元素是Cl。

⑵根據(jù)元素的核外電子排布式可知，第二、三、周期原子中p軌道半充滿的元素是N和P。

⑶同樣根據(jù)元素的核外電子排布式可知，第二周期原子中,未成對(duì)電子數(shù)等于周期系數(shù)的原子有C和O。

Ⅲ.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，ClO、ClO、ClO中中心原子氯原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分別是（7+1－2×2）÷2＝2、（7+1-3×2）÷2＝1、（7-1－4×2）÷2＝0，所以微粒的空間構(gòu)型分別是V形、三角錐形和正四面體型。

考點(diǎn)：考查構(gòu)造原理的應(yīng)用、核外電子排布、元素周期律以及分子空間構(gòu)型的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是熟練記住構(gòu)造原理以及價(jià)層電子對(duì)互斥理論，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理和抽象思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。