短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，都可形成常溫下氣體單質(zhì)．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞X＞Y
B、X元素形成的單質(zhì)其摩爾質(zhì)量一定是32g?moL-1
C、物質(zhì)A中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D、YX2、ZX2都有對(duì)應(yīng)的含氧酸
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，都可形成常溫下氣體單質(zhì)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性，則A為硝酸銨，Y為N元素，Z的核外電子數(shù)=32-8-7=17，則Z為Cl元素，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，都可形成常溫下氣體單質(zhì)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性，則A為硝酸銨，Y為N元素，Z的核外電子數(shù)=32-8-7=17，則Z為Cl元素，
A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＞N＞O，即Z＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；
B．X為O元素，O元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧其摩爾質(zhì)量分別為32g?moL-1、48g?moL-1，故B錯(cuò)誤；
C．A為硝酸銨，屬于含氧酸鹽，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C正確；
D．YX2為NO2，ZX2為ClO2，二者沒(méi)有有對(duì)應(yīng)的含氧酸，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，題目難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問(wèn)題．

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應(yīng)從收集裝置的
 
（填“長(zhǎng)”或“短”） 導(dǎo)管進(jìn)氣，寫出利用該裝置制備氨氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是
 
，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為
 
．
（3）二氧化氯（ClO2）為A1級(jí)消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO2．
①在燒瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種酸式鹽，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 
．
②溫度過(guò)高時(shí)，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反應(yīng)開(kāi)始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是
 
．
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在鐵片上鍍銅時(shí)，若陰極增重3.2g，則電鍍液中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.1mol
B、鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的PH不同，引起的負(fù)極反應(yīng)不同
C、參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A、35Cl和37Cl
B、CH3CH2OH和CH3OCH3
C、O2和O3
D、甲苯和鄰二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)（　�。�
A、SO3→HSO4-
B、MnO4-→Mn2+
C、PCl3→PCl5
D、CO2→H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

aXm+、bYn+、cZm-、dQn-（m＞n）的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞Q
B、離子半徑的大小順序?yàn)椋篨m+＞Yn+＞Zm-＞Qn-
C、m+a=d-n
D、b-n=c+m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①NO2氣體通入FeSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象； 
②SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料；
③將過(guò)量CO2氣體通入水玻璃溶液中可以看到有白色膠狀沉淀生成；
④用銅片在加熱的條件下就可鑒別濃硫酸和稀硫酸；
⑤將盛有10mlNO2和O2的混和氣體的試管倒扣于水槽中一段時(shí)間后水面可能充滿整個(gè)試管；
⑥70mL的H2S和90mL的O2混合點(diǎn)燃后恢復(fù)到原狀況可產(chǎn)生70mL的SO2．
A、①③④⑤B、②③④⑥
C、①②⑥D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2的體積也有可能是22.4 L
B、在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)的體積主要由氣體分子數(shù)目和分子的大小決定
C、同溫同壓下，0.3 mol N2和0.7 mol O2的體積比為3：7
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含有的分子數(shù)目一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與C02、H20反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）此裝置中，怎樣檢査除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性
 
．
（2）請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作步驟．
①檢查裝置氣密性；
②開(kāi)a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；
③
 
；
④加熱過(guò)氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；
⑤反應(yīng)完全后，
 
；
⑥拆卸裝置．
（3）該裝置中，堿石灰的作用是
 
，啟普發(fā)生器中，欲加快生成氣體的速率，可加人少量
 
溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到（2）中步驟②無(wú)明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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