Question

解釋下列事實的方程式不正確的是（　�。�

• A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₃↓+2HClO
• B、硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄
• C、純堿液可以清洗油污的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
• D、向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣沉淀；
B．亞硫酸容易被氧化成硫酸，溶液酸性增強；
C．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，溶液顯示堿性，油脂能夠與氫氧根離子發(fā)生反應；
D．重鉻酸根離子存在水解平衡，氫氧化鈉與氫離子反應，平衡向著正向移動．

解答： 解：A．反應產(chǎn)物錯誤，應該為硫酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降，原因是二氧化硫與水反應生成的亞硫酸容易被氧化成硫酸，反應化學方程式為：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，故B正確；
C．純堿液可以清洗油污的原因是碳酸根離子水解，溶液顯示堿性，堿性溶液能夠溶解油脂，反應的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C正確；
D．重鉻酸根離子存在水解平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，加入氫氧化鈉溶液后，平衡向著正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．