Question

20．在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入過量鐵粉，反應完全后剩余固體的質量大于加入的鐵粉質量，已知原混合溶液中FeCl₃為0.4mol，則CuCl₂的物質的質量不可能是（　�。�

• A． 1mol
• B． 1.5mol
• C． 2mol
• D． 2.5mol

Answer 1

分析 在CuCl₂和FeCl₃組成的混合溶液中加入過量的鐵粉，分別發(fā)生：：①2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，充分反應后，其中反應①使固體質量減小，反應②使固體質量增加，反應完全后剩余固體的質量大于加入的鐵粉質量，則反應①固體減小的質量＜反應②固體增加的質量，據(jù)此列式計算．

解答 解：在CuCl₂和FeCl₃組成的混合溶液中加入過量的鐵粉，分別發(fā)生：①2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
其中反應①使固體質量減小，反應②使固體質量增加，
反應完全后剩余固體的質量大于加入的鐵粉質量，則反應①固體減小的質量＜反應②固體增加的質量，
混合物中氯化鐵的物質的量為0.4mol，則反應①固體減小的質量為：0.4mol×$\frac{1}{2}$×56g/mol=11.2g，
則反應②固體增大質量大于11.2g，根據(jù)反應②可知：
Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu　　固體增加質量
 1mol                    8g
  n                     11.2g
氯化銅的物質的量應該＞$\frac{1mol×11.2g}{8g}$=1.4mol，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意差量法在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．