16．氨基鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)如下：①NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑②NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列敘述正確的是（　�。�
A．氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
B．方程式②中，每生成1mol H2轉(zhuǎn)移1 mol電子
C．氨基鈉和氫化鈉的晶體中都只含離子鍵
D．方程式①中，氨基鈉是還原劑

分析 A、NaNH2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨；
B、根據(jù)方程式②中氫的化合價(jià)變化來(lái)分析；
C、NaNH2中氮與氫之間為共價(jià)鍵；
D、根據(jù)反應(yīng)方程式中是否有化合價(jià)變化來(lái)分析；

解答 解：A、NaNH2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨，故A錯(cuò)誤；
B、方程式②中NaH中的氫為-1價(jià)，H2O的氫為+1價(jià)，反應(yīng)后都生成0價(jià)的氫氣，所以每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，故B正確；
C、NaNH2中氮與氫之間為共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、由方程式①中沒有化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 以NaNH2和NaH為載體，考查氧化還原反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)鍵的判斷等，難度中等，理解與反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．煤粉在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱，除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質(zhì)：
序號(hào)①②③④⑤⑥
名稱甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯氨水
（1）表中所列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是②⑥（填序號(hào)）．
（2）能因發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色的是③⑥（填序號(hào)）．
（3）能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是③（填序號(hào)），該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH3．
（4）甲苯的一氯取代產(chǎn)物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是N2+6H++6e-=2NH3．

（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]對(duì)合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影響，恒溫恒容時(shí)，將總物質(zhì)的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示．a(chǎn)、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化．[n（NH3）/n（CO2）]=2時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y=0.36（精確到0.01）．
（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種．
①NaClO溶液可將廢水中的NH${\;}_{4}^{+}$轉(zhuǎn)化為N2．若處理過(guò)程中產(chǎn)生N2 0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0.3mol•L-1的NaClO溶液0.3L．
②在微生物的作用下，NH${\;}_{4}^{+}$經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO${\;}_{3}^{-}$，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示．則1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）時(shí)放出的熱量是346kJ．
③用H2催化還原法可降低水中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)下列流程有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為HCO3-
C．實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)③應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
D．反應(yīng)④的條件是高溫加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：（　�。�
A．同位素的應(yīng)用已經(jīng)遍及醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、能源和科學(xué)研究的各個(gè)領(lǐng)域
B．iPhone5外殼易掉色，是因?yàn)殇X殼表面氧化處理過(guò)程中作為陽(yáng)極的金屬鋁純度不夠，導(dǎo)致氧化膜不夠致密
C．在日光照射下，NO2與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后，產(chǎn)生了光化學(xué)煙霧
D．在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，在工業(yè)上硫酸亞鐵還是生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料氧化鐵紅（主要成分為Fe2O3）的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．五種不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
元素有關(guān)信息
X元素主要常見化合價(jià)為-2和-1價(jià)，原子半徑為0.074nm．
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4．
Z原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其氣態(tài)氫化物與Y單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色固體．
D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽(yáng)離子．
E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
F元素所在的主族序數(shù)等于周期序數(shù)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為
（2）X單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)生成的D2X2能和H2O反應(yīng)，寫出其離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴EY3的濃溶液，原無(wú)色溶液可變?yōu)樽仙�，其原因�?Fe3++2I-═2Fe2++I2（用離子方程式表示）．
（4）E單質(zhì)在發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
（5）F的一種復(fù)鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將5.3g某堿式碳酸鹽固體（不含結(jié)晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到 224mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．
（1）由圖可知，固體M與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中除含有溶質(zhì)MgSO4和Al2（SO4）3外，還含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.01mol．
（2）M的化學(xué)式為Mg6Al2（OH）16CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于如圖所示裝置制取所需SO2的是B（填序號(hào)）
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒   D．銅與濃H2SO4
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好
③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液褪色后，再加熱（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2．
③同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的探究裝置中存在一個(gè)明顯的缺陷，請(qǐng)你補(bǔ)充完整d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在125 mL 2mol?L-1的NaOH溶液中含有溶質(zhì)10g；配制450mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需要稱取CuSO4固體40 g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案