銅是重要的金屬材料。
(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅,該反應(yīng)中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅,電解時,陽極材料是________,電解液中必須含有的陽離子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L-1濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),反應(yīng)中被還原的H2SO4為________mol。
(3)電子工業(yè)曾用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板,為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅,并重新得到FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。
上述流程中,所加試劑的化學(xué)式為:X________,Y________,Z________;第⑥步反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是 ;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為 。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是 。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是 ;操作Ⅱ的名稱是 ;操作Ⅱ的方法為 。
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:
明礬焙燒的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,氧化劑是 。
(2)步驟②中,為提高浸出率,可采取的措施有 。
A.粉碎固體混合物 | B.降低溫度 | C.不斷攪拌 | D.縮短浸泡時間 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%,而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%~70%,雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下:
一些氫氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L) | 4 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH(離子濃度<10-5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鐵是地殼中含量很豐富的元素,金屬鐵是在高爐中冶煉的,在冶金工業(yè)中,常用焦炭來冶煉鐵。
(1)寫出焦炭在高爐中所參與的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式:
___________________________。
(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式:________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中可用CO還原Fe2O3,在加熱Fe2O3前應(yīng)________,直到無________現(xiàn)象時才能點(diǎn)燃酒精燈加熱,否則可能發(fā)生________現(xiàn)象,未反應(yīng)完全的CO________(填“能”或“不能”)排放到大氣中,應(yīng)做________處理。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅,有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英,再通人空氣進(jìn)行焙燒,即可制得粗銅。
(1)焙燒的總反應(yīng)式可表示為:2CuFeS2 + 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSi03+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是_____。
(2)下列處理SO2的方法,不合理的是_____
A.高空排放 |
B.用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉 |
C.用氨水吸收后,再經(jīng)氧化制備硫酸銨 |
D.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
以硫鐵礦燒渣(含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等)為原料制備聚鐵{可表示為Fe2(OH)n(SO4)3-n/2,和綠礬(FeSO4.7H2O)具有成本低、反應(yīng)快、產(chǎn)品質(zhì)量高等優(yōu)點(diǎn)。制備流程如下圖:
(1)流程圖中溶液X為Fe(SO4)3,溶液,據(jù)此寫出操作①中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式:____________。
(2)操作②的處理存在弊端,該弊端是_____________。若固體W與KOH溶液昆合加熱,其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為___________。
(3)操作③需要加入的物質(zhì)(試劑)是_________,目的是___________________________。
(4)操作⑤是使溶液pH___________(填“增大”或“減小”)。
(5)操作⑥控制溫度為70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
(6)雙氧水在酸性環(huán)境(硫酸)中是一種強(qiáng)氧化劑,可以將硫酸亞鐵氧化成三價鐵,制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備:
FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4
FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來,濕法煉銅有了新進(jìn)展,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下:
回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)中可以用于上述流程中調(diào)節(jié)溶液pH的是 (填序號)。
A.Cu; | B.Cu2(OH)2CO3; | C.H2SO4; | D.Fe;E.CuO |
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