10．一種具有除草功效的有機物的結構簡式如圖所示．下列有關該化合物的說法正確的是（　�。� 
A．分子中含有2個手性碳原子
B．能發(fā)生氧化、取代、加成反應
C．1 mol該化合物與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2
D．1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH

分析 由結構簡式可知分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-，結合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．連4個不同基團的C為手性碳原子，只有與苯環(huán)、酯基直接相連的1個C為手性碳原子，故A錯誤；
B．含雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應，含-OH可發(fā)生氧化、取代反應，故B正確；
C．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則1 mol該化合物與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2，故C錯誤；
D．酚-OH、-COOC-均與NaOH溶液反應，1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重常見有機物性質(zhì)及遷移應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是（　�。�
A．酯化反應的產(chǎn)物只有酯
B．酯化反應一般需要用NaOH溶液來吸收生成的酯
C．酯化反應是有限度的
D．濃硫酸可做酯化反應的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA
D．已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示．
 a 原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
 b 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
 c 在周期表所列元素中電負性最大
 d 位于周期表中第4縱行
 e 基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子
請回答：
（l）d屬于d區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有4種，任意畫出一種、、、任意一種．
（4）a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物的熔點高低順序為SiO2＞CO2（用化學式表示）．若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構型為平面三角形；A的中心原子的軌道雜化類型為sp3雜化；與A互為等電子體的一種分子為SO3（填化學式）．
（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由e原子與Au原子構成的四面體空隙中，儲氫后的 晶胞結構與金剛石晶胞結構相似，該晶體儲氫后的化學式為H4Cu3Au，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm3，則晶胞的體積為$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3（NA用表示阿
伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42-、OH-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42-
D．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電視連續(xù)劇《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件偵破中常使用“銀針驗毒”，“銀針驗毒”的原理是　4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列有關說法正確的是（　　）
A．X的化學式為AgS
B．銀針驗毒時，空氣中氧氣發(fā)生氧化反應
C．反應中Ag和H2S均是還原劑
D．每生成1mo1X會轉(zhuǎn)移2mo1電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（　�。�
A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應
B．實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度不變
C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．H、C、N、O、Al、Fe是六種常見元素
（1）Fe位于周期表第四周期，第VIII族，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為4．碳的同素異形體中，金剛石熔點比C60高（填“高”、“低”）．
（2）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑電負性第一電離能沸點
O2-＞Al3+C＜NN＞OCH4＜ NH3
（3）Al能將污水中NO3-轉(zhuǎn)化為N2，同時鋁的反應產(chǎn)物還能凈化污水，該反應的離子方程式10Al+6NO3-+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-；其中產(chǎn)生的鋁的化合物能凈水的原理是生成的Al（OH）3膠體具有吸附作用．
（4）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.66kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1306.42kJ•mol-1
寫出利用CO2和H2合成（CH2=CH2）的熱化學方程式為2CO2（g）+6H2（g）═CH2=CH2（g）+4H2O（l）△H=-408.56kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=8mol，nt（NH3）=4mol，計算 a=10．當反應達到平衡時，混合氣體的體積為537.6L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．原混合氣體中，a：b=1：2．

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