苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯的實驗中，三種原料混合的順序是
 
；要得到純凈的硝基苯，需經(jīng)過：水洗→5% NaOH溶液洗滌→水洗→無水CaCl2干燥→
 
 （填寫操作），得到純硝基苯．
考點：化學實驗操作的先后順序
專題：實驗題
分析：先將濃HNO3注入容器瓶中，然后再慢慢注入濃H2SO4，并及時攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷卻后再滴入苯，把濃硫酸加入濃硝酸中防止?jié)饬蛩釣R出傷人，酸混合放出大量的熱，苯的沸點比較低，先加苯導致大量的苯蒸發(fā)掉；
根據(jù)硝基苯中混有酸，酸能與堿反應以及硝基苯不溶于水來分析．
解答： 解：實驗室制硝基苯時，先將濃HNO3注入容器中，然后再慢慢注入濃H2SO4，并及時攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷卻后再滴入苯；
要得到純凈的硝基苯，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水、5%NaOH溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌，最后用無水CaCl2干燥、蒸餾，從而得到純硝基苯，
故答案為：在濃硝酸中慢慢進入濃硫酸，搖勻冷卻，在混合酸中慢慢滴入苯，使其混合均勻；蒸餾．
點評：本題主要考查了化學實驗基本操作方法及物質(zhì)的分離、除雜，題目難度不大，抓住有機物的性質(zhì)與物質(zhì)的分離方法是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是（　�。�
A、中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒
B、用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值小
C、測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，若加熱后的粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高
D、鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響如的量可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（　�。�
A、②③B、②④C、①③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用MnO2氧化密度為1.2g?mL-1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液．
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）寫出上述反應的離子方程式
 
．
（3）8.7g MnO2能使
 
molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為
 
．
Ⅲ．在加熱條件下，銅與300mL濃硫酸反應完全后，還剩余19.2g銅，2mol/L H+，問最少要向其中加入2mol/L的稀HNO3
 
mL才能把銅全部溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重氮甲烷（CH2-N≡N）在有機合成中有著重要應用，它的分子中碳原子和氮原子之間的共用電子對是由氮原子一方提供的．
（1）重氮甲烷在受熱或光照時，容易分解放出N2，同時生成一個極活潑的缺電子基團碳烯（：CH2），碳烯的
電子式為
 
．
（2）碳烯很容易以它的一對未成鍵電子對與不飽和的烯炔發(fā)生加成形成三元環(huán)狀化合物，它與丙烯發(fā)生加成反應后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）碳烯還可以插入C-H鍵之間，使碳鏈加長，它插入丙烷分子中C-H鍵之間，碳鏈增長后的化合物的結(jié)構(gòu)
簡式
 
或
 
．
（4）重氮甲烷的CCl4溶液用紫外線照射時發(fā)生反應，生成一種分子量為210的有機物和N2，寫出反應的化學方
程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2molN2和8molH2及固體催化劑，使之反應．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1．平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%．
①平衡時N2的物質(zhì)的量
 
，H2的轉(zhuǎn)化率
 

②達到平衡時，放出的熱量為
 
．
（2）在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：（寫出計算過程）
①以H2的濃度變化表示的該反應的速率
②達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率
③該溫度下的K．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中．
實驗操作 答案 實驗現(xiàn)象
（1）讓一束光線通過Fe（OH）3膠體
 
 A．呈藍色

B．生成白色膠狀沉淀

C．呈現(xiàn)光亮“通路”

D．產(chǎn)生紅褐色沉淀
（2）向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液
 
（3）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水
 
（4）向土豆片上滴加碘水
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x的數(shù)值為
 
；
②A的平均反應速率為
 
；
③5min時B的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列化學方程式，并指出其反應類型．
（1）苯和液溴的反應
 
；
 
反應；
（2）與水的反應
 
；
 
反應；
（3）形成高分子化合物的反應
 
；
 
反應；
（4）苯和硝酸的反應
 
；
 
反應．

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