【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑

B. 該溫度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

【答案】B

【解析】

A.堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；

B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，B錯誤；

C.KSCN溶液遇Fe2+溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液變紅，C正確；

D.NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，D正確；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)ΔH<0。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

600

1.0

1.0

0

0.80

II

600

0.40

0.40

0.80

III

575

0

0

1.0

A. 達(dá)平衡時，容器II中比容器I中的大

B. 達(dá)平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為5:6

D. 達(dá)平衡時，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分。

Ⅰ．中和熱的測定：在實驗室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱。假設(shè)此時溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。

Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。

(2)達(dá)到滴定終點時的顏色變化為___________ 。

(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。

(4)為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗序號

①

②

③

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.53

24.02

23.98

從上表可以看出，實驗①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是 ______________________。

A.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

B．①滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，②③均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

D．①滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過，②③未潤洗

(5)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=______________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的—半。下列敘述錯誤的是

A. Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

B. 元素非金屬性的順序為X<Y<Z

C. W與Z兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵

D. 該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500oC下，在2L體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）2B（g）＋C（g）若開始時只充入2molA氣體，達(dá)平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol。（作答此題時，要求寫出計算過程）

（1）計算500oC時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)？

（2）平衡時A的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）設(shè)溫度不變，反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0,則反應(yīng)達(dá)平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)是多少?（用p0表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y元素的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年代，Z的氣態(tài)氫化物可以與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生白煙，用來檢驗氯氣管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之和為15，M的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑M>W>Z>X

B. M2W2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子時增重28g

C. X、Z兩種元素只能組成化學(xué)式為ZX3的化合物

D. 由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物既有共價化合物也有離子化合物

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