20.在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO2(氣體所處環(huán)境均在標準狀況下)的混合氣體,將其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL氧氣,恰好完全反應,且水充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況),下列有關敘述中正確的是( 。
A.總反應為NO+NO2+O2+H2O═2HNO3
B.總反應為2NO+10NO2+4O2+6H2O═12HNO3
C.生成硝酸的物質(zhì)的量濃度接近0.03 mol/L
D.生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.045 mol/L

分析 n(NOx)=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol,n(O2)=$\frac{0.28L}{22.4L/mol}$=0.0125mol,
NO、NO2、氧氣和水反應方程式分別為:
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO2+O2+2H2O═4 HNO3
設NO、NO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是$\frac{3}{4}$xmol、$\frac{1}{4}$ymol,
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.03}\\{\frac{3}{4}x+\frac{1}{4}y=0.0125}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.01}\\{y=0.02}\end{array}\right.$
則NO、NO2、O2的物質(zhì)的量之比=0.01mol:0.02mol:0.0125mol=4:8:5,
根據(jù)N原子守恒得n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)=0.03mol,
根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算硝酸的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:n(NOx)=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol,n(O2)=$\frac{0.28L}{22.4L/mol}$=0.0125mol,
NO、NO2、氧氣和水反應方程式分別為:
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO2+O2+2H2O═4 HNO3
設NO、NO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是$\frac{3}{4}$xmol、$\frac{1}{4}$ymol,
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.03}\\{\frac{3}{4}x+\frac{1}{4}y=0.0125}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.01}\\{y=0.02}\end{array}\right.$
則NO、NO2、O2的物質(zhì)的量之比=0.01mol:0.02mol:0.0125mol=4:8:5,
則反應總方程式為4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3
根據(jù)N原子守恒得n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)=0.03mol,
c(HNO3)=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.03mol}{0.672L}$=0.045 mol/L,
通過以上分析知,只有D是正確的,
故選D.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算,為高頻考點,側(cè)重考查學生分析計算能力,明確氮氧化物和水反應特點是解本題關鍵,注意原子守恒的靈活運用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關試驗的做法不正確的是( 。
A.檢驗NH4+時,往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C.配置0.1000 mol•L-1氫氧化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.分液時,分液漏斗的上層液體應由上口倒出

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.對于反應A(g)+3B(g)?2C(s)+D(g),用下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速度,其中反應進行得最快的是( 。
A.v(A)=0.01mol•L-1s-1B.v(B)=0.02mol•L-1s-1
C.v(C)=1.50mol•L-1min-1D.v(D)=0.50mol•L-1min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列敘述正確的是( 。
A.濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸無氧化性
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁形成氧化膜而鈍化
D.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱,設計了圖1所示的裝置,甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸(反應前后溶液體積變化可以忽略不計).

(1)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法,一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間,另一種是比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大。
(2)實驗測得產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示,則t1~t2時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應是放熱(填放熱或吸熱)反應,t2~t3時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸濃度不斷減。
(3)如果在相同條件下,把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸,發(fā)現(xiàn)反應會比原來慢許多,原因可能是Cl-會促進該反應的進行,(或SO42-抑制該反應的進行);(寫出合理的一種即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.化學上常用燃燒法確定有機物組成,這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成,圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置.
完成下列問題:
(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向,所選擇的裝置各導管的連接順序是g、f、e、h、i、c(或d)、d(或c)、a(或b)、b(或a);
(2)C裝置中濃硫酸的作用是吸收水分,制備干燥純凈的氧氣;
(3)D裝置中發(fā)生反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(4)準確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品,經(jīng)充分燃燒后,A管質(zhì)量增加2.64g,B管質(zhì)量增加1.08g,則該有機物的實驗式是CH2O.實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍,則X的分子式為C3H6O3,1mol X分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1:1,X可能的結構簡式為HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH(寫出一種即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法中正確的是(  )
A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力
B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C.鈉原子與氯原子結合形成離子鍵
D.在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似,又知NH4H與水反應有氫氣放出,下列敘述不正確的是(  )
A.NH4H是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵
B.NH4H與水反應時,NH4H是還原劑
C.每反應1molNH4H,轉(zhuǎn)移2mol電子
D.NH4H投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列除雜方案錯誤的是

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq)

Fe3+(aq)

NaOH溶液

過濾

C

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

灼燒

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