將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標準狀況下放出1.12LH2．求：
（1）樣品中金屬鈉的質(zhì)量；
（2）若反應后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

解：（1）標準狀況下放出1.12LH2的物質(zhì)的量為：=0.05mol，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m（Na） 0.05mol
故m（Na）=46g×=2.3g
答：原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為2.3g；
（2）原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為2.3g，則m（Na2O）=5.4g-2.3g=3.1g，
n（Na）==0.1mol，n（Na2O）==0.05mol，
則與水反應生成的總NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，
c（NaOH）==5mol/L，
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
分析：（1）根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算樣品中Na的質(zhì)量；
（2）根據(jù)（1）中Na的質(zhì)量，進而計算Na2O的質(zhì)量，利用n=計算二者的物質(zhì)的量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算氫氧化鈉的濃度．
點評：本題考查混合物的計算、鈉及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，注意有關反應方程式的書寫，根據(jù)Na元素質(zhì)量守恒計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：038

將表面已被部分氧化為Na2O的5.4g金屬鈉放入40mL(4℃)水中，在標準狀況下收集到1.12L氫氣(ρ＝0.0899g/L)．試求：

(1)原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量．

(2)所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

將表面已被部分氧化為Na2O的5.4g金屬鈉放入40mL(4℃)水中，在標準狀況下收集到1.12L氫氣(r=0.0899g/L )。試求：

（1）原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量。

（2）所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：038

將表面已被部分氧化為Na2O的5.4g金屬鈉放入40mL(4℃)水中，在標準狀況下收集到1.12L氫氣(r=0.0899g/L )。試求：

（1）原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量。

（2）所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將表面已被部分氧化為Na2O的5.40 g金屬鈉放入40.0 mL(4 ℃)水中，在標準狀況下收集到1.12 L氫氣(ρ=0.089 9 g·L-1)。試求：

(1)原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量。

(2)所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

下列說法不正確的是
[     ]
A．Na2O和Na2O2都能與水和酸反應
B．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8 g，將其投入100 g水中，產(chǎn)生H2 0.2 g，則鈉塊中有Na2O 6.2 g
C．若將2.3 g金屬鈉置于過量O2中燃燒后，生成了3.6 g固體物質(zhì)，則鈉在燃燒前已有部分氧化變質(zhì)
D．在Na2O2與水的反應中，每1 mol Na2O2反應，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)2 mol

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