將適量鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應后，測得Fe2+和Fe3+濃度相等，則反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為___________。

解析：這是一道無數(shù)據(jù)題，要想利用題中所給等量關系，必須設出合理的數(shù)據(jù)。

法一：設反應結束后的溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量皆為1 mol(相等)。

由2FeCl3+Fe3FeCl2

   2/3 mol          1 mol

所以反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2/3∶1=2∶3。

法二：設FeCl3總量為1 mol，反應的和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量分別為x、y，由

2Fe3++Fe3Fe2+

  x                 x

得x=y  即x/y=

答案：2∶3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是______（填編號）
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（2）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為______．
（3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應的離子方程式為______．
（4）Li-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li+導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Li+的物質(zhì)的量保持不變，其正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，則電池的負極反應式為______．充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是______．用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極）．電解后向甲中加入適量的______（填物質(zhì)化學式），可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，當500mL乙溶液的pH為13時，在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為______．

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