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16．下列各組物質混合后，不能同時產生無色氣體和白色沉淀的是（　　）
A．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液B．FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱
C．Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4D．明礬溶液與小蘇打溶液混合

分析 A．過氧化鈉投入AlCl3溶液中，過氧化鈉先和水反應生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉和AlCl3反應；
B．Fe3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成二氧化碳氣體和氫氧化鐵沉淀；
C．鋇離子和硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣；
D．Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．過氧化鈉投入AlCl3溶液中，過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，NaOH與AlCl3反應生成氫氧化鋁白色沉淀，能同時產生無色氣體和白色沉淀現(xiàn)象，故A正確；
B．Fe3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成二氧化碳氣體和紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能同時產生無色氣體和白色沉淀現(xiàn)象，故B錯誤；
C．鋇離子和硫酸根反應生成硫酸鋇白色沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣，能同時產生無色氣體和白色沉淀現(xiàn)象，故C正確；
D．Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成二氧化碳氣體和白色氫氧化鋁沉淀，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學生物質混合以后所能發(fā)生的反應，是對物質的性質的考查，注意雙水解，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．烯烴復分解反應實際上是在金屬烯烴絡合物的催化下實現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團換位的反應．如下圖表示了兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子--丁烯和乙烯．

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經過下列反應可以分別合成重要的化工原料I和G．I和G在不同條件下反應可生成多種化工產品，如環(huán)酯J．

請按要求填空：
（1）寫出下列反應的反應類型：①取代反應，⑥消去反應，⑧加成反應．
（2）反應②的化學方程式是2CH2=CH-CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$+CH2=CH2．
（3）反應④、⑤中有一反應是與HCl加成，該反應是④（填反應序號）設計這一步反應的目的是保護A分子中＞C=C＜不被氧化，物質E的結構簡式是HOOCCH2CHClCOOH．
（4）反應⑨的化學方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（5）反應⑩的化學方程式：HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在實驗室制備的乙烯中，不可避免混有乙醇、乙醚，現(xiàn)有一瓶含乙醇和乙醚的乙烯氣體．經測知氧的質量分數為a%．
（1）能否求得碳的質量分數？
（2）若能，則求之．若不能，則在下列條件中選擇一個合適的條件進行求解．
A．H的質量分數為b%
B．乙醇與乙醚的物質的量之比為1：m
C．氣體總質量為w g
D．氣體對H2的相對密度d．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學循環(huán)是由反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的（如圖所示），下列有關說法正確的是（　�。�
A．設計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B．整個循環(huán)過程中產生1mol O2的同時產生44.8LH2
C．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應
D．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向某無色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Ba2+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-B．Na+、N${H}_{4}^{+}$、S${O}_{4}^{2-}$、Cl-
C．Na+、H+、C${O}_{3}^{2-}$、N${O}_{3}^{-}$D．Na+、K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產生白色沉淀，后沉淀溶解．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是Al4C3，氣體1分子的空間構型是正四面體．
（2）乙的化學式是BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（3）加熱條件下，氣體1與固體2反應，可產生另外一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（4）足量氣體2與溶液1反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人認為，判斷該反應的氣體2是否過量較難，應對其中一種產物是“正鹽”還是“酸式鹽”進行檢驗，請設計實驗證明這一產物的成分：取反應后的溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產物中有正鹽；過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產物中有酸式鹽．若二者都出現(xiàn)，為二者混合物（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．含硝基苯（C6H5NO2）的工業(yè)廢水常用鋁粉處理．其機理為：在溶液中，鋁單質提供電子將硝基（-NO2）還原為-NH2，還原快慢受廢水pH影響．下列圖示中，能正確反映廢水的pH與硝基苯被還原速率（v）關系的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1 mol Mg轉變?yōu)镸g2+失去的電子數目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數目為NA
C．1 mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數目為NA
D．標準狀況下，22.4 L CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：0.1 mol•L-1 FeCl3溶液與0.3 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合
B．驗證溴原子：取C2H5Br少許與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液
C．檢驗Fe2+：取少量待測液，向其中加入適量新制氯水，再滴加KSCN溶液
D．比較AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加數滴同濃度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液

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