【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同濃度的NaOH溶液中和時

A.兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

B.中和HCl消耗NaOH的物質(zhì)的量多

C.中和CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多

D.兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量無法比較

【答案】C

【解析】

醋酸弱酸，部分電離，鹽酸是強酸，完全電離，體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物質(zhì)的量更大，所以消耗氫氧化鈉更多，故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組設(shè)計實驗探究SO2的性質(zhì)。

實驗現(xiàn)象:B中無沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液顏色變淺,E中產(chǎn)生白色沉淀.

(1)儀器R的名稱是__________.

(2)實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2,寫出A中反應(yīng)的化學方程式:__________.

(3)部分實驗步驟如下:連接裝置、檢查氣密性、裝藥品,向裝置中通入一段時間N2,然后啟動A中反應(yīng)。“通入一段時間的N2"的目的是____.

(4)探究裝置C中通人SO2的量與產(chǎn)物的關(guān)系。

①他們提出如下猜想:

猜想1:通人過量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+

猜想2:通入少量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

②請你幫他們設(shè)計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理,完成下列實驗:

提供試劑:溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

實驗步驟

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

取少量C中反應(yīng)后溶液于試管中, __________

__________

(5)下列可檢驗裝置D反應(yīng)后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是(填字母)（_____）

A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液 D.KSCN溶液和雙氧水

(6)常溫下,實驗完畢后,分離、提純裝置E中白色固體M,取適量M于試管中,滴少量鹽酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）

A.Na+、Ba2 +、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-

C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中一定正確的是(　　)

A．強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強

B．BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子

D．氯水能導電，所以Cl2是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

（2）某學生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________

（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于原電池的敘述中正確的是(　　)

A.構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬

B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.原電池工作時總是負極溶解，正極上有物質(zhì)析出

D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

①濃硫酸的稀釋 ②工業(yè)合成氨 ③NaOH固體溶于水 ④氫氧化鋇晶體與氯化銨混合 ⑤CaO溶于水 ⑥Al在高溫條件下與Fe2O3的反應(yīng) ⑦酸堿中和反應(yīng)

A.①②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多種方法。

（1）活性炭還原法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H = Q kJ·mol-1，在T℃下，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分數(shù)據(jù)如下：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.40

0.20

0.30

0.30

N2

0

0.40

0.60

0.60

CO2

0

0.60

0.60

①0~10min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)= ___________ .

②30min后，若只改變一個條件，反應(yīng)重新達到平衡時各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件可能是 ____ (填序號).

a.加入一定量的活性炭 b.改變反應(yīng)體系的溫度

c.縮小容器的體積 d.通入一定量的NO e.使用催化劑

（2）NH3催化還原法：原理如圖所示。

①若煙氣中c(NO2) ：c(NO)=1 ：1，發(fā)生圖甲所示的脫氮反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移1.5mol電子放出的熱量為113.8kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學方程式為__________________.

②圖乙是在一定時間內(nèi)，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_____________；使用Mn作催化劑時，脫氮率b-a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是__________（答1點）.

（3）直接電解吸收法：先用6%的稀硝酸吸收NOx，生成HNO2（弱酸），再將吸收液導入電解槽中進行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，則陽極的電極反應(yīng)式為________________.

（4）NO2與N2O4之間存在轉(zhuǎn)化：N2O4(g) 2NO2(g)，將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中。

①己知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，325℃時，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為：Kp=________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×各物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù)）.

②在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率－壓強關(guān)系如圖所示，在圖標出的點中，能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點為______。

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