18．下列除雜方法不正確的是（　　）
A．除去乙炔中混有的少量H2S氣體：可用CuSO4溶液洗氣
B．除去乙醛中混有的少量乙酸：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液
C．除去苯中少量的苯酚：可向混合物中加入足量的濃溴水，過濾
D．除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液

分析 A．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，而乙炔不反應(yīng)；
B．乙酸與NaOH反應(yīng)，增大與乙醛的沸點差異；
C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
D．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層．

解答 解：A．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，而乙炔不反應(yīng)，然后洗氣可除雜，故A正確；
B．乙酸與NaOH反應(yīng)，增大與乙醛的沸點差異，不分層，不能利用分液法分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯誤；
C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故C錯誤；
D．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向水中通入少量的氯氣：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Al2（SO4）3中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氫氨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于如圖的說法不正確的是（　�。�
A．1mol固態(tài)碘與1molH2化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量
B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時需要吸收12kJ的能量
C．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量
D．碘蒸氣與H2生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基B．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚C．向無色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液變成藍色，說明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入少量30%H2O2溶液，紅色褪去，向褪色后的溶液再補加NaOH溶液，不顯紅色，說明H2O2因顯酸性而使溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．
裝置
現(xiàn)象二價金屬A
不斷溶解		C的質(zhì)
量增加		A上有氣
體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu，溶液中Cu2+向C極移動（填“B”或“C”）．
（3）當裝置丙中產(chǎn)生3.36L（標準狀況）氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA．
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本．
（1）工業(yè)上處理100LCr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標準狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-4mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．化學式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應(yīng)具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后，MnO4-被還原為Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由）

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10．下列說法錯誤的是（　　）
A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．將Al2（SO4）3溶液蒸干，灼燒得Al2O3
C．配制FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸
D．Na2S溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　　）
A．離子化合物中可能存在非極性鍵
B．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子
C．某原子的最外層只有一個電子，它與鹵族元素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵
D．離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生的反應(yīng)有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑．（離子方程式）
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了原電池，寫出該原電池的電極反應(yīng)式，負極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有BC．
A．將稀硫酸換成濃硫酸            B．適當升高溫度
C．用鋅粉代替鋅粒                D．增加上述稀硫酸的用量
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
                 實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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