12．取a g某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了a g，下列物質不能滿足上述結果的是（　�。�
A．丙醇B．甲醛C．COD．H2

分析 已知反應的關系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，
有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，
固體增加的質量相當于CO和H2的質量，以此解答該題．

解答 解：已知反應的關系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，
有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
對生成物變式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，
則有機物應可拆寫成（CO）m•Hn的形式，
則H2、CO以及可拆寫成（CO）m•Hn的形式的有機物能滿足上述結果，
選項中B可拆寫成（CO）•H2，但A不能滿足，
故選：A．

點評 本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，本題注意把握過氧化鈉與二氧化碳和水反應的質量增加的質量關系，根據(jù)關系式得出固體增加的質量相當于CO和H2的質量．

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2．電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z，最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4則下列判斷錯誤的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3B．離子半徑按X、Y、Z順序遞減
C．得電子能力 X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．填下表：
微粒摩爾質量分子數(shù)分子的物質的量質量
NH38.5g

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20．某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是（　　）
A．它能使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色
B．它既能使溴褪色，也能使KMnO4酸性溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中不可能通過化合反應制得的是（　�。�
①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．
A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．
（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的配平的離子方程式2MnO4-+16H++5C2O42-→2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應后的產物與溶液酸堿性有關．
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：5．
（4）高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為0.1NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產生氣體，形成孔洞．放置過程發(fā)生反應：2KAl（SO4）2•12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O．下列有關判斷正確的是（　　）
A．從物質的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽
B．放置過程發(fā)生的反應為氧化還原反應
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1．鉀、鈉為同一主族元素，鈉原子的半徑＜（填“＜”或“＞”）鉀原子的半徑，因此，鈉元素的金屬性比鉀元素的金屬性弱（填“強”或“弱”）．

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2．下列說法正確的是（　�。�
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