0.1 MPa、500 ℃，將x L SO3通過裝有V2O5的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閥 L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該y L氣體中SO3的體積分數(shù)是

A.                B.                  C.               D.

A

解析：此題考查了氣體摩爾體積的概念和有關(guān)化學反應(yīng)方程式的計算。由SO3分解的化學方程式2SO3====2SO2+O2，可知氣體體積由x L變?yōu)閥 L，變化的體積就是生成的氧氣的體積，所以V（O2）=（y-x）L，可知生成的V（SO2）=2（y-x）L，故反應(yīng)后剩余的SO3氣體為V（SO3）=（3x-2y）L，故答案選A。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：上海市金山區(qū)2011屆高三一�；瘜W試題 題型：022

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q

反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間為________．

(2)SO3(g)在一定條件下分解生成SO2和O2(g)達到平衡，寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K________．

(3)第4～5 min時，各組份物質(zhì)的量變化的原因是________；平衡向________方向移動．

(4)在0.1 Mpa、500℃時，反應(yīng)起始時O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與平衡時SO2的體積百分含量關(guān)系的變化曲線如圖所示：

在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，反應(yīng)起始時O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與平衡時SO2的體積百分含量關(guān)系的大致變化曲線．

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中，正確的是（    ）

A．甲烷的燃燒熱ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)   ΔH = -38.6 kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH= -57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1

D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中，正確的是（    ）

A．甲烷的燃燒熱ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)   ΔH = -38.6 kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH= -57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1

D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東濟寧魚臺二中高二上學期期末考前模擬化學試卷 題型：選擇題

下列熱化學方程式中，正確的是（    ）

A．甲烷的燃燒熱ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)   ΔH = -38.6 kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH= -57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1

D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol-1

 

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