Question

Ⅰ．為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式．
（1）鐵粉中混有少量SiO₂，可選用試劑

NaOH溶液

，離子方程式

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可選用試劑

Cl₂

，離子方程式

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

．
Ⅱ．將下列H₂SO₄性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上．
A．脫水性 B．強(qiáng)酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性
（1）用濃H₂SO₄可以干燥SO₂氣體

E

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄，變黑色

A

（3）在冷的濃H₂SO₄中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象

D

Ⅲ．KClO₃和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）氧化劑是

KClO₃

，還原產(chǎn)物是

Cl₂

．
（2）若有12.25g KClO₃發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

0.5

mol．
（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是

③⑥

（填序號(hào)）
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不反應(yīng)；
（2）選擇氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子；
Ⅱ．（1）干燥氣體利用吸水性；
（2）蔗糖，滴入濃H₂SO₄，變黑色，蔗糖中的H、O以水的形式脫出；
（3）冷的濃H₂SO₄中放入鋁片，發(fā)生鈍化；
Ⅲ．KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由-1價(jià)升高為0，并結(jié)合含氫離子的溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，含強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使試紙褪色來解答．

解答：解：Ⅰ．（1）SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不反應(yīng)，則除雜選擇的試劑為NaOH溶液，離子反應(yīng)為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）選擇Cl₂將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：Cl₂；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
Ⅱ．（1）干燥氣體利用吸水性，則用濃H₂SO₄可以干燥SO₂氣體，體現(xiàn)其吸水性，故答案為：E；
（2）蔗糖，滴入濃H₂SO₄，變黑色，蔗糖中的H、O以水的形式脫出，則體現(xiàn)其脫水性，故答案為：A；
（3）冷的濃H₂SO₄中放入鋁片，發(fā)生鈍化，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，故答案為：D；
Ⅲ．KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由-1價(jià)升高為0，
（1）KClO₃中Cl元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑，該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl₂為還原產(chǎn)物，故答案為：KClO₃；Cl₂；
（2）12.25g KClO₃發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

12.25g

122.5g/mol

×（5-0）=0.5mol，故答案為：0.5；
（3）含氫離子的溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，含強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使試紙褪色，只有新制氯水和加了醋酸的漂白粉溶液符合，故答案為：③⑥．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及除雜、濃硫酸的三大特性、氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)等，注重基礎(chǔ)知識(shí)和高考�？键c(diǎn)的考查，題目難度不大．