Question

（2013?上海二模）回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題．
（1）Na原子核外共有

11

種不同運動狀態(tài)的電子，有

4

種不同能量的電子．
（2）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/℃	1266	1534	183

試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：

NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低，Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，MgF₂中離子鍵更強，熔點更高

．
（3）SiF₄分子的空間構型為

正四面體

，SiF₄中Si-F鍵間的鍵角是

109°28′

．
（4）在P、S、C1三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是

HCl

（填氫化物的化學式）；
（5）已知Na的原子半徑大于C1的原子半徑，其原因是：

Na、C1電子層數(shù)相同，C1的核電荷數(shù)更大，核對核外電子的引力更強，原子半徑更小

．

Answer 1

分析：（1）原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，核外有幾個電子就有幾種不同運動狀態(tài)的電子；
處于同一能層中的電子，具有相同的能量，不同能層中電子，能量不同，即原子有幾個能級具有幾種不同能量的電子；
（2）根據晶體類型及離子晶體中影響離子鍵強弱的因素解答；
（3）根據SiF₄分子中Si-F鍵數(shù)目判斷雜化方式，進而確定空間結構與鍵角；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
（5）二者電子層相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子引力越強．

解答：解：（1）原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，Na原子核外有11個電子，故核外有11種不能同運動狀態(tài)的電子，
鈉原子核外電子分別處于1s、2s、2p、3s能級，故有4種不同能量的電子，故答案為：11；4；
（2）NaF與 MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低，Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，MgF₂中離子鍵更強，熔點更高，
故答案為：NaF與 MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低，Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，MgF₂中離子鍵更強，熔點更高；
（3）SiF₄分子中Si原子成4個Si-F鍵，沒有孤對電子，雜化方式為sp³，故SiF₄分子空間結構為正四面體，鍵角為109°28′，故答案為：正四面體；109°28′；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H₂S＞PH₃，
故答案為：HCl；
（5）Na、C1電子層數(shù)相同，C1的核電荷數(shù)更大，核對核外電子的引力更強，原子半徑更小，
故答案為：Na、C1電子層數(shù)相同，C1的核電荷數(shù)更大，核對核外電子的引力更強，原子半徑更�。�

點評：本題考查核外電子排布、晶體結構與性質、分子構型、結構性質位置關系等，難度不大，注意基礎知識的理解與全面掌握．