4．對于苯乙烯（）有下列敘述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；
⑥所有的原子一定共平面．
其中正確的是（　　）
A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②④⑤

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含苯環(huán)、碳碳雙鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：①含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；
②含碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；
③為烴，不能溶于水，故錯誤；
④有機物易溶于有機物，則可溶于苯中，故正確；
⑤苯環(huán)上H可發(fā)生硝化反應(yīng)，則能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；
⑥苯環(huán)、碳碳雙鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，且二者直接相連，則所有的原子一定共平面，故正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)都為NA
B．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g
C．常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D．適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol•L-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 L NO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列不能用于金屬防腐處理的是（　　）
A．涂油漆
B．海輪在海洋上航行，為防止船體腐蝕，常在船體上鑲上銅塊
C．在金屬表面進行電鍍
D．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．600K時，庚烷發(fā)生反應(yīng)C7H16（g）$\stackrel{△}{→}$CmHn（g）+CpHq（g）+CxHy（g）（已配平），測得反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強分別是1.01×105Pa和2.02×105Pa（均在600K測定），則庚烷的分解率為（　�。�
A．20%B．50%C．66.7%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ar的核外電子數(shù)相等，X、Z的-1價簡單離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于其它的非金屬氣態(tài)氫化物
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ23種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．海水中溴的儲藏量豐富，有“海洋元素”之稱．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及到的反應(yīng)有
①Cl2+2Br-═2Cl-+Br2（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O（寫出離子方程式）．
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出用SO2吸收溴的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是②③（填序號）．
①乙醇②四氯化碳③對二甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是（　�。�
A．堿性溶液中：Rb+、Cs+、CH3COO-、Br-B．飽和溴水中 I-、NO3-、Na+、SO32-
C．D+、Cl-、NO3-、SiO32-D．Ag+、Fe3+、Br-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶儲存的是（　　）
A．稀HClB．HF酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下：

（1）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是充分利用熱能，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒；
（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3），從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率；
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法
8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類似的反應(yīng)）
上述三種方法中，方法一的主要缺點是單獨的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺點是耗能高；
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．

①圖中通入NH3的目的是為了使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3；
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為6.0g；（已知F=96500C•mol-l）（保留2位有效數(shù)字）．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．己知：NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

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