50mL 1.0mol?L-1鹽酸與50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用：
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
．
（2）
不能
不能
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒；原因是：
因?yàn)榄h(huán)形金屬棒是熱的良導(dǎo)體
因?yàn)榄h(huán)形金屬棒是熱的良導(dǎo)體
．
（3）實(shí)驗(yàn)用50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的原因是：
要保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算
要保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算
．
分析：（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）金屬棒是熱的良導(dǎo)體；
（3）保證鹽酸完全反應(yīng)．
解答：解：（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（2）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，因?yàn)榄h(huán)形金屬棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：不能；因?yàn)榄h(huán)形金屬棒是熱的良導(dǎo)體；
（3）因鹽酸易揮發(fā)，會導(dǎo)致熱量散失，則用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，故答案為：要保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算．
點(diǎn)評：本題考查中和熱的測定，題目難度不大，注意不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，因?yàn)榄h(huán)形金屬棒是熱的良導(dǎo)體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在圖1裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用
保溫、隔熱，減少熱量散失
保溫、隔熱，減少熱量散失
．
（2）
不能
不能
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒．其原因是
金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失
金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量
增加
增加
（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值
不變
不變
（“增加”、“減少”或“不變”）
（5）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度
低于
低于
（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL  1.0mol/L鹽酸跟50mL  1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值
偏低
偏低
（填偏高、偏低或不變）；
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號         起始溫度t1/℃ 終止溫度（t2）℃ 溫差（t2-t1）℃
鹽酸  NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g．?℃）則該反應(yīng)的中和熱為△H=
-56.01kJ/mol
-56.01kJ/mol
；
（3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會
偏高
偏高
（填偏高、偏低或不變），其原因是
用濃硫酸代替鹽酸，由于濃硫酸溶于水放熱，造成測得的中和熱數(shù)值偏高．
用濃硫酸代替鹽酸，由于濃硫酸溶于水放熱，造成測得的中和熱數(shù)值偏高．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)50mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用
 
．
（2）
 
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒．其原因是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是
 
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量
 
（“增加”、“減少”或“不變”）．所求中和熱數(shù)值
 
（“增加”、“減少”或“不變”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量Fec12雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟 ②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
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請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是
 
．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
═
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成
 
（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
 
．
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
 
（填偏大、偏小或不影響）；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，（列出算式，不需化簡）

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