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下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是
A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B．A原子電子層數比B原子電子層數多
C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多
D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能
D

試題分析：A、金屬的活潑性取決于失電子的能力，而與原子的最外層電子數目的多少無關，如Ca最外層有2個電子，Li最外層有1個電子，但Ca較Li活潑，故A錯誤；
B、金屬的活潑性取決于失電子的能力，與電子層數目無關，如Cu原子核外有4個電子層，Na核外有3個電子層，但Na比Cu活潑，故B錯誤；
C、金屬的活潑性與從酸中置換出的H2多少無關，如1molAl可置換出1.5molH2，1molNa可置換出0.5molH2，但Na活潑，故C錯誤；
D、A能從水中置換出氫，而B不能，說明A失電子能力強，較B活潑，故D正確。
故選D。
點評：本題考查金屬活潑性的比較，難度不大，注意金屬的強弱只與失電子能力有關，而與原子失電子多少、原子的電子層數無關。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知常見金屬單質A有以下物質相互轉化

試回答：
(1)寫出B的化學式                 ，D的化學式                      。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式                                              。
(3)寫出檢驗G溶液中的金屬陽離子的試劑是（寫化學式）               ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質中均含有A元素。

（1）若A為固體單質
① D的化學式為  ________________，
② E→C的化學方程式為 ___________________________________________________                                              
③ 將C通入某非金屬單質的溶液中，可發(fā)生氧化還原反應生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式_________________________________________________________。
（2）若A為氣體單質
①B→C的化學方程式________________________________________________________                    
② E→C的離子方程式為__________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是
A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，A gAt感光性很強 ，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．L2＋與R2－的核外電子數相等D．M與T形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到考資

A．作為催化劑的材料B．電子工業(yè)上的半導體材料
C．制造農藥的材料D．制造耐高溫材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D、E均為常見物質，在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（反應條件和部分產物已省略）。

請回答：
（1）若A為金屬單質，B、C為非金屬單質，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學式為______，A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為
___________                               __。
（2）若A為非金屬單質，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質，C為不含氧元素的酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則C的化學式為___________，A和E在一定條件下反應生成D的離子方程式   _____                            __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（I）、A、B、C、D、E、F六種物質的組成元素均為短周期元素，它們的轉化關系如圖。其中反應①為置換反應。

（1）若A、D、F為非金屬單質，且A、D同主族，A、F同周期，則F是          ，反應①的化學方程式為              ；
（2）（若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③、④反應中都有水生成，反應②需在放電條件下進行，寫出反應①的化學方程式為                 ，反應③為   熱反應
（3）若A、D為單質，且所含元素的原子序數A是D的兩倍，原子的最外層電子數D是A的兩倍, F是D相鄰元素的最高氧化物的水化物，反應①的實驗現象是：
反應④的化學方程式為                 （F為濃溶液）
（II）X、Y、Z、W 4種元素。已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核41個質子的負一價陰離子；④W元素原子最外電子層上的電子數占其電子總數的三分之二。據此填空： Y元素是     ，Z元素是     。由W、Z兩元素所形成的含22個電子的化合物A的結構式是            ；由X、Y、Z三元素按原子個數比為1：1：1形成的化合物B的電子式是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖中A至F是化合物，G是單質，A的焰色反應為黃色。

（1）寫出B、C的化學式：
B                 ；C                 
（2）寫出下列反應的離子方程式
①A+F：                                 ②D+E：                            
（3） 若2molA與1.5molE的混和物在密閉容器中加熱后，得到的固體成分為_________ 
（填名稱）

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