【題目】最近,科學(xué)家成功研制出一種電源,該電源在消耗二氧化碳的同時,還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極,電解質(zhì)溶液為草酸鹽溶液,放電過程中草酸鹽濃度基本不變,電源示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電源的說法正確的是

A.鋁電極電勢高于多孔碳電極

B.用該電源電解飽和食鹽水,理論上,每消耗1mol二氧化碳可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L 氫氣

C.若生成0.5 mol 草酸鋁,有3mol電子通過電解質(zhì)溶液

D.正極的電極反應(yīng)式為

【答案】B

【解析】

A.鋁作原電池的負(fù)極,多孔碳電極作原電池的正極,正極的電勢比負(fù)極電勢高,A錯誤;

B.正極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-,用該電源電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2,串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,故消耗1molCO2,轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L氫氣,B正確;

C.電子無法通過電解質(zhì)溶液,C錯誤;

D.根據(jù)題意,二氧化碳得電子,正極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-D錯誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】RX、YZ是四種元素,其常見化合價均為+2,X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強弱順序為( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1],下列說法正確的是(  )

容器

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、

3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃

/mol·L1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A. 2c1c3B. α1α31C. 2p2p3D. ab92.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是(

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4g+2O2g=CO2g+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2g)和1.5molH2g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2g+3H2g2NH3g H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl NaOH 反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4BaOH2反應(yīng)的中和熱 H = 2×-57.3kJ·mol -1

D.101kPa 時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =-571.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把一小塊金屬鈉投入水中,觀察到以下各種現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔成閃亮的小球,四處游動,逐漸減少,直至消失。

1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___;其中鈉熔成閃亮小球的原因是___

3)將所得溶液平均分成兩份:

①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加,寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式___;繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒,此時得到的固體為___(填化學(xué)式),如稱量其質(zhì)量為4.0g,通過計算,可知最初加入的金屬鈉的質(zhì)量為___g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在31.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時,X的轉(zhuǎn)化率:III

B. 平衡常數(shù):K(II)K(I)

C. 達(dá)到平衡所需時間:IIII

D. 反應(yīng)的ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化,圖 2 表示速率隨時間的變化,t2、t3、t4t5 時刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強,則下列說法錯誤的是

A.t1=15 s,則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.t1=15 s,則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023

B.1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

D.鈉與水反應(yīng)時,每反應(yīng)0.1mol鈉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從鈷鎳廢渣(主要成分為Co2O3、NiS及鐵、鋁等元素的化合物等雜質(zhì))中提取制備鋰離子電池的電極材料LiCoO2的工藝如下:

已知:CoC2O4 2H2O 微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過量的離子生成而溶解。

(1) “煅燒1”的主要目的是________________

(2) “還原酸浸過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

(3) “除鐵、鋁過程的兩種試劑的作用分別是______________________。

(4)“沉鈷過程中,(NH4)2C2O4的加入量(a)、沉淀反應(yīng)的溫度(b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:

①隨n():n(Co2+) 比值的增加,鈷的沉淀率又逐漸減小的原因是__________

②沉淀反應(yīng)時間為10min,當(dāng)溫度高于50℃以上時,鈷的沉淀率下降的原因可能是_______。

(5)為了獲得較為純凈的CoC2O42H2O,操作X”的實驗操作為_______________

(6)已知煅燒CoC2O42H2O時溫度不同,產(chǎn)物不同。400℃時在空氣中充分煅燒,得到鈷的氧化物質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則此時所得鈷的氧化物的化學(xué)式為____________ 。

(7)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+ LiCoO2,其工作原理如圖。則充電時LiCoO2的電極反應(yīng)式為__________________。

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