Question

瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體──氯氣．某實驗小組的同學運用這一原理設計如圖所示的實驗裝置制取干燥的氯氣，并通過實驗研究氯氣的性質．

（1）儀器a的名稱是

分液漏斗

，B中盛放的試劑是

濃硫酸

，D中盛放的試劑是

氫氧化鈉溶液

．
（2）向集滿氯氣的礦泉水瓶C中加入少量水，振蕩后瓶子變癟，溶液變成淺黃色，由此可得出的結論是：

氯氣溶于水中，瓶內氣體壓強變小

．
（3）取少量（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先變?yōu)榧t色后又褪色．甲同學認為氯氣與水發(fā)生了化學反應，生成物中有鹽酸，驗證有Cl^-所需要的試劑是

硝酸、硝酸銀

．
乙同學認為氯氣與水發(fā)生化學反應還有一種產物Q、鹽酸、Cl₂和Q三種物質均可使石蕊溶液褪色，他選用下列實驗用品進行實驗探究，請將實驗報告填寫完整．
實驗用品：①石蕊溶液；②藍石蕊試紙；③盛有鹽酸的試管；④盛有氯水的試管；⑤充有干燥氯氣的試管．

用品（填序號）

現(xiàn)象

結論

實驗1

①③

溶液呈紅色

HCl沒有漂白性

實驗2

②⑤

試紙不褪色

Cl2沒有漂白性

實驗3

②④

試紙先變紅后褪色

Q具有漂白性

Answer 1

分析：（1）根據(jù)裝置儀器回答分析判斷；濃硫酸常用作干燥氣體；根據(jù)氯氣有毒，能污染空氣，應尾氣吸收；
（2）根據(jù)氯氣溶于水，壓強減�。�
（3）檢驗Cl^-時，用硝酸銀與Cl^-生成氯化銀沉淀，但能與硝酸銀生沉淀的還有CO₃^2-所以用稀HNO₃除去CO₃^2-，
（4）鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；干燥氯氣沒有漂白性，不能使藍石蕊試紙褪色；次氯酸具有酸性、漂白性，能使試紙先變紅后褪色；

解答：解：（1）裝置中添加濃鹽酸通過分液漏斗，加熱產生氯氣，通過濃硫酸干燥氣體，然后收集，最后通過氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣；
故答案為：分液漏斗；濃硫酸；氫氧化鈉溶液
（2）氯氣溶于水中，瓶內氣體壓強變小，所以振蕩后瓶子變癟，溶液變成淺黃色，
故答案為：氯氣溶于水中，瓶內氣體壓強變小；
（3）檢驗Cl^-時，用硝酸銀與Cl^-生成氯化銀沉淀，但能與硝酸銀生沉淀的還有CO₃^2-所以用稀HNO₃除去CO₃^2-，
鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；干燥氯氣沒有漂白性，不能使藍石蕊試紙褪色；次氯酸具有酸性、漂白性，能使試紙先變紅后褪色；
故答案為：硝酸、硝酸銀；

	用品（填序號）	現(xiàn)象	結論
實驗1			HCl沒有漂白性
實驗2	②⑤	試紙不褪色
實驗3	②④	試紙先變紅后褪色

點評：本題主要考查了氯氣的制法以及氯氣的性質，難度中等，注意干燥的氯氣無漂白性．