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將一定量的氯酸鉀與3.48g二氧化錳組成的混合物加熱一段時間后共收集到氧氣0.336L(標準狀況)，然后將殘留固體加入到足量濃鹽酸中共熱，使之與濃鹽酸充分反應，再將生成的氣體全部通入到100ml1mol/L的溴化亞鐵溶液中，有一半的溴離子被氧化成單質．求氯酸鉀的分解率．

答案：
解析：

33.33%


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外活動小組做了如下關于鉀的探究實驗．
（1）鉀與水反應
實驗中鉀常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現象可以得出的結論是
鉀與水反應放熱
鉀與水反應放熱
（任寫一個），該反應的離子方程式是
2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
．
（2）鉀與氯氣反應
該實驗中可選用如下方案制備氯氣，其中最合理的是
B
B
（填序號）．
方案序號 所用試劑 凈化劑 干燥劑
A MnO2、稀鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸
B Ca（ClO）2、濃鹽酸 飽和食鹽水 無水硫酸銅
C 氯酸鉀、濃鹽酸 飽和碳酸鈉溶液 濃硫酸
D KMnO4、濃鹽酸 水 堿石灰
你所選取的最合理的方案中一定會用到的儀器是
D
D
（填序號）．
A．長頸漏斗    B．圓底燒瓶
C．酒精燈      D．洗氣瓶
（3）鉀與氧氣反應的實驗
經查找資料知：鉀與氧氣反應可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的鉀在空氣中點燃，使其充分反應；
②將生成物研成細粉備用；
③常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物成分及含量．
據此回答下列問題：
①使細粉末與水反應的操作是
將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸
將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸
．
②測量氣體體積時應注意的事項是
將氣體冷卻到室溫，移動量筒使量筒內外液面相平，使量筒內的氣體壓強與大氣壓相等，平視讀數
將氣體冷卻到室溫，移動量筒使量筒內外液面相平，使量筒內的氣體壓強與大氣壓相等，平視讀數
．
③若鉀與氧氣燃燒的產物為K2O2、KO2，取燃燒產物3.94g進行上述實驗，測得氣體的體積為868.0mL，則KO2的質量分數約為
72.08%
72.08%
．
（已知：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8L/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質的實驗裝置．圖1中：①氯氣發(fā)生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
B
B
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　  B．飽和食鹽水　 　　   C．濃硫酸　　 　    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應的化學方程式為
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
，實驗結束后，將②中液體與適量CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現象為
分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色
分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色
．
（3）利用③反應后的溶液可制備KClO3晶體，實驗過程：溶液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發(fā)濃縮時，當
出現少量晶體
出現少量晶體
時，應停止加熱；洗滌時，如何檢驗晶體已洗滌干凈（請簡述操作方法）：
取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產生白色沉淀則干凈
取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產生白色沉淀則干凈
．
（4）④的產物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．為探究產物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應）．則圖2中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質的量隨反應時間變化的關系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為
0.25
0.25
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀和探究氯水的性質． 圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里加有紫色石蕊試液；④為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）制取氯氣時，先在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，再通過
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有
B
B
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因有：①
鹽酸揮發(fā)
鹽酸揮發(fā)
，②
反應一段時間后，鹽酸變稀，無法被MnO2氧化
反應一段時間后，鹽酸變稀，無法被MnO2氧化
．
（3）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編
號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實驗操作名稱）．
（4）實驗中可觀察到③的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?BR>
實驗現象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅色
紅色
色		 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應生成HClO具有漂白性
氯氣與水反應生成HClO具有漂白性
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?!--BA-->
淺黃綠色
淺黃綠色
色
過量氯氣溶解于水中
過量氯氣溶解于水中

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在實驗室可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的試管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（l）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳．通過
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
B
B
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：
堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同
堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同
．
反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實驗操作名稱）
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?BR>
實驗現象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色		 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?!--BA-->
黃綠
黃綠
色
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

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