蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

D

解析試題分析：①H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
②C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
③C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）
④C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l） △H3 ＝ －(3Q1＋Q3－Q2)kJ·mol－1（因此，使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為：1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3（kJ）
考點(diǎn)：考查蓋斯定律。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－Q2 kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是(　　)

A．1/3Q1 kJ B．1/3Q2 kJ C．1/3(Q1＋Q2) kJ D．1/2Q2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖所示，把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為方便觀察，預(yù)先將水染成紅色)，結(jié)果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是(　　)。

A．NaOH固體 B．濃硫酸 C．NH4NO3晶體 D．Na2O2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)　ΔH3＜0
下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＞0
B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（  ）

A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的
為(　　)

A．碳與水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
C．1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w和氫氣,吸收131.3 kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng),放出131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看生成物和反應(yīng)物所具有的總能量的相對(duì)大小
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)
C．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而無(wú)利用價(jià)值
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類(lèi)所利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1�、赬(g)―→C(g)　ΔH2，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑
C．E2是反應(yīng)②的活化能
D．ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家研制出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（　　）

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同步練習(xí)冊(cè)答案