向氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱制得的白色固體就是堿石灰，某實驗小組為探究堿石灰的組成，設計了如下實驗。
取市售堿石灰4.00 g置于坩堝中加熱，實驗記錄如圖所示：
         
 查閱資料：
Ca(OH)2在250℃時不分解，NaOH在580℃時不分解。
(1)由曲線中A點→B點的變化可知，該堿石灰中含有____（填化學式）。
(2)曲線中C點→D點發(fā)生變化的化學方程式為____。
(3)請完成下表：
(1)H2O
(2)Ca(OH)2CaO+H2O
(3)
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的化學方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）下列離子方程式不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）硫酸四氨合銅（[Cu（NH3）4]SO4?H2O）為深藍色晶體，在工業(yè)上主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物．一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氮氣、氨氣、二氧化硫和水．請回答下列問題：
（1）寫出氨氣的電子式
．
（2）配平硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學方程式：
3
3
[Cu（NH3）4]SO4?H2O═
3
3
Cu+
2
2
N2+
8
8
NH3+
3
3
SO2+
9
9
H2O
（3）向銅氨溶液中加少量稀鹽酸會出現(xiàn)藍色沉淀，反應的離子方程式為
[Cu（NH3）4]2++2H++2H2O=Cu（OH）2↓+4NH4+
[Cu（NH3）4]2++2H++2H2O=Cu（OH）2↓+4NH4+
；
（4）在工業(yè)上常用較高濃度的銅氨溶液來制取銅氨纖維，請寫出配制該較高濃度銅氨溶液的方法
向試管中加入5%的硫酸銅溶液，再加入10%的氫氧化鈉溶液至沉淀完全，靜置片刻后，倒去上層清液，用濃氨水溶解得到的氫氧化銅沉淀，以獲得濃度較高的銅氨溶液
向試管中加入5%的硫酸銅溶液，再加入10%的氫氧化鈉溶液至沉淀完全，靜置片刻后，倒去上層清液，用濃氨水溶解得到的氫氧化銅沉淀，以獲得濃度較高的銅氨溶液
．
（5）在一定條件下，液氨可與某金屬反應生成固體A，取3.90g固體A與5.35g氯化銨固體恰好完全反應，生成NaCl和4.48L氨氣（標準狀況），則A的化學式為
NaNH2
NaNH2
．物質A保存不當有一定的危險，遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用甲苯稀釋過的無水乙醇將A銷毀，試寫出該反應的化學方程式
NaNH2+C2H5OH=C2H5ONa+NH3↑
NaNH2+C2H5OH=C2H5ONa+NH3↑
；并解釋其化學反應能夠發(fā)生的原因是
乙醇羥基上的氫較活潑，可以跟氨基鈉反應
乙醇羥基上的氫較活潑，可以跟氨基鈉反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質的檢驗方法正確的是（　�。�
A、向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子B、某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水C、向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32-或者HCO3-離子D、將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH4+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（　�。�
A、向氯化鋁溶液中滴加過氨水，最終得到澄清溶液B、等質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣C、常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2D、AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體

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