SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極電極反應(yīng)式 。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖所示。

①電池負(fù)極反應(yīng)式為 。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)況下體積為 L。電解后溶液體積為2 L，溶液的pH約為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

1000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol.L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽(yáng)離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。

（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是 。

（3）若無色氣體D是單一氣體：

陰離子

Cl-

Br-

CO32-

HCO3-

SO32-

SO42-11777437

濃度/mol.L —

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”)：

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說明理由: 。

（4）若無色氣體D是混合氣體：

①待測(cè)液中一定含有的陰離子是 。

②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 (寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑

B．上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4

C．反應(yīng)(2)中，1molCuSO4可氧化1/5molP

D．上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（ ）

A.氯 B.鐵 C.碳 D.氮

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判別正確的是：（ ）

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B．分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)：分散質(zhì)微粒直徑大小

C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

D．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

環(huán)保、安全的鋁--空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

B．正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O==4OH－

C．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D．用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54g

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多2，W與X同主族，則

A. 原子半徑：Y<Z<W

B. 單質(zhì)的還原性：Y<Z

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A．圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

B．圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C．圖丙表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

D．圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，成為一個(gè)時(shí)代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl。下列說法不正確的

A.腐蝕過程中,負(fù)極c被氧化

B.環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓

C.若生成2.145gCu2（OH）3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為0.448L

D.正極的電極反應(yīng)式為:正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-

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