下列關(guān)于乙烯和乙烷的說法中，不正確的是(  )

A．乙烯屬于不飽和鏈烴，乙烷屬于飽和鏈烴

B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，所有原子不在同一平面上

C．乙烯分子的C=C鍵中有一個鍵容易斷裂

D．乙烯分子的C=C鍵都容易斷裂

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北沙市高二下第四次半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：

A

B

C

D

E

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為：

①能與鈉反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；

②能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

①由C、H、Br三種元素組成；

②相對分子質(zhì)量為109

①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：________________________；

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)的同系物的通式為CnH2n＋2。當(dāng)n ＝________時，這類有機物開始有同分異構(gòu)體。

（3）B的分子式為________，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___ ；

（4）D→A所加試劑及反應(yīng)條件為____________________；反應(yīng)類型為__________________；

（5）C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A．鎳是陽極，電極反應(yīng)為4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O

B．電解時電流的方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都七中高一下課后作業(yè)乙烯化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

1，2-二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點是131.4℃，熔點是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑．在實驗室可用如圖所示裝置來制備1，2-二溴乙烷．其中試管c中裝有濃溴水．

（1）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管c是否發(fā)生堵塞。如果發(fā)生堵塞，a中的現(xiàn)象是：______．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是______，相應(yīng)的離子方程式為________________，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（4）將試管c置于冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的原因是：____________。

（5）某同學(xué)在做實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都七中高一下課后作業(yè)乙烯化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，若加成產(chǎn)物上的H原子完全被Cl原子所取代，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三第二輪限時訓(xùn)練四化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫以及鐵的化合物。

Ⅰ．近年來，濕法煉銅有了新進展，某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌為基體生產(chǎn)銅和綠礬的工藝流程如下：

（1）試劑a為________，試劑b為_______（寫名稱）。

（2）反應(yīng)1的化學(xué)方程式為 。

Ⅱ．以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和O2（空氣）反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實驗結(jié)果如圖。

（3）沸騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分為___________。 

（4）為獲得最高的水溶性Cu(%)，沸騰爐的溫度應(yīng)控制在______ ℃左右，高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三第二輪限時訓(xùn)練四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學(xué)的知識，采用最簡便的分離方法是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的水處理劑，比C12好。有如下兩種制備C1O2方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2↑ +Na2SO4十O2↑+2H2O

用方法二制備的C1O2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是__________。

C1O2和C12在消毒時自身均被還原為Cl-， C1O2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的_________倍

（2）含有較多的鈣、鎂離子的水被稱為硬水。暫時硬水最常見的軟化方法是_________。

永久硬水一般可以使用離子交換樹脂軟化，先把水通過裝有_________ (填“陰”或“陽”)離子交換樹脂的交換柱，再通過另一種功能的離子交換樹脂。使用后的陽離子交換樹脂可以置于_________中再生。

（3）水處理中常見的混凝劑有硫酸鋁、聚合氛化鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等。硫酸亞鐵作為混凝劑在除去懸浮物質(zhì)時，需要將水的pH調(diào)至9左右，原因是_________。

（4）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法.下圖是電滲析法的示意圖，淡水從_________(填“A”、“B”或，“C”)口流出，甲為_________離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 。

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b．電負性順序：C＜N＜O＜F

c．由于氨分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：NH3＞PH3 d．[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子

（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。

Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的Cl-的個數(shù)為 ，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為 。

（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 (用含a、b的式子表示)。

（3）硅與碳是同主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335 pm，C--C鍵長為142 pm，則石墨晶體密度約為 (列式并計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字，NA為6．02×1023 mol-)。

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