18．下列有關(guān)分類的觀點(diǎn)正確的是（　�。�
①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金
④濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都屬于氧化性酸
⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)
⑥豆?jié){、淀粉水溶液、霧都屬于膠體．
A．③⑥B．①④C．②③⑥D．②④⑤

分析 ①由苯制取溴苯、硝基苯，發(fā)生取代反應(yīng)，制備環(huán)己烷發(fā)生加成反應(yīng)；
②堿性鋅錳電池屬于一次電池；
③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都由不同的金屬或金屬與非金屬熔合而成；
④濃鹽酸不屬于氧化性酸；
⑤氨水屬于混合物；
⑥豆?jié){、淀粉水溶液、霧的粒子直徑都介于1-100nm之間．

解答 解：①由苯制取溴苯、硝基苯，發(fā)生取代反應(yīng)，制備環(huán)己烷發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤；
②堿性鋅錳電池屬于一次電池，故錯(cuò)誤；
③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都由不同的金屬或金屬與非金屬熔合而成，都屬于合金，故正確；
④濃鹽酸為非氧化性酸，不具有強(qiáng)氧化性，故錯(cuò)誤；
⑤氨水屬于混合物，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
⑥豆?jié){、淀粉水溶液、霧的粒子直徑都介于1-100nm之間，屬于膠體，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的分類，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和雙基的掌握，主要把握有機(jī)反應(yīng)類型、物質(zhì)的分類、合金以及原電池的工作原理等知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑 色交替的現(xiàn)象．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為使乙醇受熱揮發(fā)，冷凝生成的反應(yīng)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，已知A中含鉀元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：BAl（OH）3，DAlCl3．
（2）五種化合物中難溶于水的是Al（OH）3和A12O3（填化學(xué)式）．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
B→E：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
C→E：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．硝酸具有還原性B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
C．次氯酸是一種強(qiáng)酸D．鈉的焰色為淺紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液需要稱量12.5g 固體NaOH
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若在配置過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE（選各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后繼續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度要比水大
B．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶口處
C．進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中溶液蒸干后，再停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．等量的Zn分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)所得氣體體積相同
C．Li、Na、K的原子半價(jià)和熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而增大
D．P、C、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）某溫度時(shí)，Kap=1.0×10-12，若在該溫度時(shí)，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈堿性．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.0
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力最強(qiáng)的是CO32-
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是D；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A（填編號(hào)）．
A．HCN         B．HClO        C．C6H5OH      D．CH3COOH
③據(jù)表數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度1.0×10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因因?yàn)镃O32-會(huì)結(jié)合反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+，使平衡向右移動(dòng)（寫離子方程式并用必要的文字說明）
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫出離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接（f）、（h）接（b  ）、（ c ）接（e ）、（d）接（ g ）（填各接口字母）
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣．
（4）裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO．
（5）裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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