【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉固體粉末,置于石棉網上,然后向包有過氧化鈉的位置滴加少量水,結果脫脂棉劇烈燃燒。
(1)由脫脂棉劇烈燃燒可得出過氧化鈉與水反應的結論是:
a._______________________________________
b.______________________________________
(2)寫出過氧化鈉與水反應的離子方程式:________________________________________
(3)某研究性學習小組,擬用如圖所示的裝置進行實驗,以證明上述2個結論。實驗的操作方法及現象是:____________________
【答案】 有氧氣生成 有大量的熱放出 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ①打開分液漏斗上口塞,打開旋塞K,使水由漏斗流下;②將帶火星木條放在導管口A處,木條復燃;③導管口B處有氣泡冒出。
【解析】(1)脫脂棉劇烈燃燒,說明該反應是放熱反應,且反應中有助燃性氣體生成,則實驗結論為過氧化鈉與水反應放出熱量并氧氣生成,故答案為:有氧氣生成;有大量的熱放出;
(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(3)氧氣具有使帶火星的木條復燃的性質,所以可用帶火星的木條靠近p處,如果木條復燃,則有氧氣生成,反之無氧氣生成;氣體具有熱脹冷縮的性質,如果該反應放熱,放出的熱量能使集氣瓶內空氣的壓強增大;如果q導管插入盛水的小燒杯中,有氣泡冒出,證明此反應放熱,故答案為:打開分液漏斗上口塞,打開旋塞K,使水由漏斗流下,將帶火星木條放在導管口A處,木條復燃,導管口B處有氣泡冒出。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知1molH—H、Br—Br和H—Br鍵斷裂時需要吸收的能量分別是436kJ、200kJ和369kJ,氫氣與溴蒸汽化合生成1mol溴化氫時放出的能量akJ,則a為
A. -102 B. -51 C. 102 D. 51
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【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)F的名稱是 _______________,⑤的反應類型是________。 .
(2)E中的含氧官能團是________ (寫名稱),W的結構簡式為 _________________。
(3)反應③的化學方程式是________。
(4) D發(fā)生聚合反應的化學方程式為________。
(5)芳香化合物N是A的同分異構體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為________________。
(6)參照有機物W的上述合成路線,設計以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選)。
__________________________________。
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【題目】下列有關化學鍵的敘述,正確的是
A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 單質分子中一定不存在化學鍵
C. 含有非極性鍵的分子一定是單質分子 D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
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【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分Fe2+在風化過程中會轉化為+3價。
已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物
(1)步驟②中,發(fā)生反應的主要離子方程式為______________________。
(2)步驟③中,實現混合物的分離是利用物質的____________(填字母序號)。
A.熔沸點差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名稱)。
(4)請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理:________________________________。
(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是____________。
(6)在酸性環(huán)境中,利用電化學原理可生成的羥基自由基(·OH) 其反應為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH-,成的羥基自由基對有機物有極強的氧化能力,可用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。電解原理如圖:
①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式__________________________。
②電解過程中,假設電極上每1molFe3+轉變?yōu)镕e2+ 的同時也 消耗1molO2,則 每消耗1molO2電解液中可以產生______mol ·OH
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【題目】根據下列有關圖象,說法正確的是
A. 由圖Ⅰ知,反應在T1、T3處達到平衡,且該反應的△H<0
B. 由圖Ⅱ知,反應在t6時,NH3體積分數最大
C. 由圖Ⅱ知,t3時采取的措施是降低反應體系溫度
D. Ⅲ在10L容器、850℃時反應,由圖知,到4min時,反應放出51.6kJ的熱量
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【題目】實驗室制取SO2的反應原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。請用下列裝置設計一個實驗,以測定SO2轉化為SO3的轉化率:
(1)裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是________________________________________________________(填各接口的編號)。
(2)實驗時甲儀器的作用與原理是__________________________________。
(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序___________________________________________________。
(4)Ⅳ處觀察到的現象是____________________________________________。
(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉化率會________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實驗中SO2的轉化率為_______________________。(用n、m表示)
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【題目】氫吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,該藥物以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下
(1)A中含有的官能團名稱為_________________________。其中1mol有機物A的含氧官能團含有的共用電子對數目為______NA。
(2)C→D的反應類型為_________________ ,有機反應物X的名稱為______________。
(3)分子C在一定條件下生成一種含有3個六元環(huán)的產物的結構簡式為_____________。
(4)寫出Y在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生反應的化學反應方程式______________。
(5)同時滿足下列兩個條件的B的同分異構體共有_____種(不包括B,不考慮立體異構)
①與B含有相同的官能團;②苯環(huán)上的取代基不超過2個。
(6)已知:,則僅以甲醇、乙醇為有機原料制備
的合成路線流程圖為______________________________________。
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