9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)2A（s）+B（g）?2C（g）△H＞0 能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S＜0
B．催化劑能改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的△H
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0   S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0    則△H1＞△H2
D．化學(xué)平衡CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），增加H2O的濃度H2O的轉(zhuǎn)化率增大

分析 A．由反應(yīng)可知，氣體體積增大，則△S＞0，△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
B．催化劑不改變始終態(tài)，降低反應(yīng)所需的活化能；
C．生成物相同，固態(tài)S的能量低，燃燒為放熱反應(yīng)；
D．增加H2O的濃度，促進(jìn)CO的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．由反應(yīng)可知，氣體體積增大，則△S＞0，△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＞0，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；
B．催化劑不改變始終態(tài)，降低反應(yīng)所需的活化能，則催化劑能改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的△H，故B正確；
C．生成物相同，固態(tài)S的能量低，燃燒為放熱反應(yīng)，前者放熱多，則△H1＜△H2，故C錯誤；
D．增加H2O的濃度，促進(jìn)CO的轉(zhuǎn)化，CO的轉(zhuǎn)化率增大，而H2O的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷、焓變比較、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的難點、D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在298K，1.01×105Pa下•將22gCO2通入750mllmol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測得放出xkJ的熱量．己知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是（　　）
A．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
B．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
D．2CO2 （g）+2NaOH （1）═2NaHCO3 （1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點．
（1）我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達(dá)100%．已知Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種．
①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：
化學(xué)鍵H-HC=CC-CC≡CC-H
E（kJ/mol）436615347.7812413.4
寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式2CH4（g）$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4（g）+2H2（g）△H=+166.6kJ/mol，反應(yīng)中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)的速率；
②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為81.25%；
③生成1mol Z產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下179.2L．
（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）．

①若p2=8.0MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=2.53（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）；
②該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關(guān)系為p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度為290℃，壓強為6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去，或增大水與乙烯的比例（任寫兩條）．
（3）乙烯可以作為燃料電池的負(fù)極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)時，負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某可逆反應(yīng)：2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如表：

實驗
序號
時間/min
    濃度/mol•L-1
溫度/℃		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
28001.00.600.500.500.500.500.50
39501.00.400.250.200.200.200.20
（1）實驗1中，在10〜20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.013mol•L-1，50min時，
v（正）=（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）．
（2）0〜20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），其原因可能是實驗2中使用了催化劑．
（3）實驗3比實驗1的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），其原因是實驗3中溫度更高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機玻璃I是生活中常用的塑料，可用下列路線合成；

已知：
①D的核磁共振氫譜只有1組峰
②RCN $\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$RCOOH
（1）F中官能團的名稱為羥基、羧基；G→H的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
        B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-溴丙烷．
（2）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH3+NaBr．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHOHCN．
（4）符合下列條件的H的同分異構(gòu)體有8種；
         ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色   ③能使含有酚酞的NaOH溶液褪色．其中磁共振氫譜只有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，不能通過化合反應(yīng)制取的是（　　）
A．FeCl2B．H2SiO3C．CaSiO3D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA
C．在0．lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NA
D．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗的錨述正確的是（　�。�
A．向碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成
B．向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3
C．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質(zhì)
D．中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下，大部分化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)為例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
實驗步驟：
（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥（填序號），用力振蕩一段時間，現(xiàn)象CCl4層顯紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明Fe3+沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl3的反應(yīng)有一定的限度）．

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同步練習(xí)冊答案