（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL某氣體的質(zhì)量為1.065g．試計(jì)算該氣體的相對分子質(zhì)量．
（2）20g 10% 的NaOH溶液稀釋成100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
，M=
m
n
進(jìn)行計(jì)算，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等；
（2）根據(jù)NaOH溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則可計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）n=
V
Vm
=
0.336L
22.4L/mol
=0.015mol，M=
m
n
=
1.065g
0.015g/mol
=71g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，故該氣體的相對分子質(zhì)量為71，
答：該氣體的相對分子質(zhì)量為71；
（2）溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為20g×10%=2g，
則：n（NaOH）=
2g
40g/mol
=0.05mol，
溶液的體積為0.1L，
所以c（NaOH）=
0.05mol
0.1L
=0.5mol/L；
答：所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，本題注意有關(guān)公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈是組成成分之一，已知鉈與鋁是同主族元素．關(guān)于鉈的判斷有錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鉈是質(zhì)軟的銀白色的金屬
B、氫氧化鉈是兩性氫氧化物
C、鉈能置換出鹽酸中的氫
D、鉈能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質(zhì)．（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）．

（1）若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則：
①E為
 
色氣體；
②B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
③D與乙反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）若B為紅棕色固體，C是能使品紅試液褪色的氣體，乙為長周期金屬，反應(yīng)I化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成．則：
①甲的化學(xué)式為
 
；
②D的水溶液常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．幾種實(shí)例如下表所示．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基
氧原子數(shù)		0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它們的酸性差別很大．亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸
 
，亞砷酸
 
．
（2）分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．亞磷酸：
 
，亞砷酸：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖所示：

根據(jù)要求填空：
（1）寫出A裝置所發(fā)生的化學(xué)方程式
 

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③
 
．
（3）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)
 
．
（4）E裝置的作用是
 
（填編號）．
A．收集氣體  B．吸收氯氣     C．防止倒吸  D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：
 
．
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為
 
．該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為
 
（填編號）．
a．Cl2　　b．CH3Cl　　c．CH2Cl2　　d．CHCl3　　e．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應(yīng)結(jié)束后收集到1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中還剩下3g單質(zhì)鐵．取出鐵后，向溶液中通入10.65gCl2，恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化（假設(shè)Cl2只與Fe2+反應(yīng)）．求這塊生銹的鐵片總質(zhì)量（銹鐵成分以Fe2O3?H2O計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥
（1）寫出元素④在周期表中的位置
 
．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="w9lolgg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；②與⑤元素氫化物的沸點(diǎn)由高到低
 
．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)
化學(xué)方程式：
 

離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）

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