【題目】為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗.可供選用的實驗儀器如圖所示:
請回答以下問題:
(1)測量氫氣體積的正確裝置是(填寫編號).
(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是(填寫編號).
A.防止無水酒精揮發(fā)
B.保證實驗裝置不漏氣
C.使無水酒精容易滴下
(3)實驗前預先將一小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是 .
(4)已知無水酒精的密度為0.789gcm﹣3 , 移取2.0mL酒精,反應(yīng)完全后(鈉過量),收集到390mL(視作標準狀況)氣體.則一個乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為 , 由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為而不是 .
(5)實驗所測定的結(jié)果偏高,可能引起的原因是(填寫編號).
A.本實驗在室溫下進行
B.無水酒精中混有微量甲醇
C.無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全.
【答案】
(1)B
(2)C
(3)增大無水乙醇與鈉的接觸面積,使之充分反應(yīng)
(4)1;CH3CH2OH;CH3﹣O﹣CH3
(5)AB
【解析】解:(1)由于反應(yīng)放出的氣體體積數(shù)較大(390mL),而裝置C在收集方法與無法確定體積上都是不可取的;裝置D、E是明顯的干擾項,滴定管測量體積精確,容易誤選,實際上本實驗因放出氣體體積達390mL,又只需三位有效數(shù)字(密度數(shù)值限制),而滴定管沒有400mL的容量,中途續(xù)換將導致誤差,所以使用裝置B, 所以答案是:B;(2)導管使分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶內(nèi)壓力一致,可以使無水乙醇順利流下,所以C正確,所以答案是:C;(3)二甲苯不參與反應(yīng),但與乙醇互溶可以增大無水乙醇與鈉的接觸面積,使之充分反應(yīng),所以答案是:增大無水乙醇與鈉的接觸面積,使之充分反應(yīng);(4)乙醇的質(zhì)量為:m(C2H6O)=2.0mL×0.789gcm﹣3=1.578g,則乙醇的物質(zhì)的量為:n(C2H6O)=1.578g/46gmol﹣1=0.0343mol,
由于0.0343molC2H6O與過量的Na完全反應(yīng)可以生成0.390L H2 , 則1.00 mol C2H6O與Na反應(yīng)能生成11.37 L H2 , 約為0.5 mol H2 , 也就是約為1mol H,即1個C2H6O分子中,只有1個H可以被Na置換,這說明C2H6O分子里的6個H中,有1個與其他5個是不同的,乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,而不是CH3﹣O﹣CH3 ,
所以答案是:1;CH3CH2OH;CH3﹣O﹣CH3;(5)A.本實驗在室溫下進行,測定的氫氣的體積偏大,氫氣的物質(zhì)的量偏大,乙醇分子中能夠被鈉置換的氫原子數(shù)偏高,故A正確;
B.無水酒精中混有微量甲醇,導致羥基的物質(zhì)的量增大,產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量偏大,測定結(jié)果偏高,故B正確;
C.無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全,會導致生成的氫氣的物質(zhì)的量偏小,測定結(jié)果偏低,故C錯誤;
所以答案是:AB.
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【題目】已知酸性大。呼人幔咎妓幔痉樱铝泻寤衔镏械匿逶,在適當條件下都能被羥基(﹣OH)取代(均可稱為水解反應(yīng)),所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】根據(jù)Cl2 通入不同溶液(或水)中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是
選項 | 溶液(或水) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 蒸餾水 | 溶液呈淺黃綠色 | 氯水中存在Cl2分子 |
B | 品紅溶液 | 溶液褪色 | Cl2有漂白性 |
C | AgNO3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 氯水中存在Cl- |
D | Na2S溶液 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 | Cl2有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述錯誤的是( 。
A.臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NA
B.標準狀況下,2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NA
C.在常溫常壓下,3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NA
D.含5.4 gAl3+的硫酸鋁溶液中,含有的SO42﹣的數(shù)目是0.3NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為10:1
B.一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH﹣)
C.KAl(SO4)2溶液中離子濃度的大小順序為c(SO )>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.常溫下,將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后,NaOH溶液的pH較大
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【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( 。
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg
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【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準確的是( )
A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng):2H2SO3+O2 2H2SO4
B.工業(yè)上制取粗硅的化學方程式:SiO2+C Si+CO2↑
C.Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O+2H ═SO2+S↓+HO2
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20
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【題目】下列電離方程式錯誤的是( )
A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4(溶液)=Na++H++SO42-
C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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【題目】I. A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物,A、B、C與鹽酸反應(yīng)均可生成D;加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X;在A溶液中通入足量X,又可生成C; B溶液和C溶液混合可生成A。請回答:
(1)A是___________,B是___________,C___________,D是___________,(均用化學式表示)
(2)寫出上述反應(yīng)中由A生成C的化學方程式:____________________________________。
(3)寫出物質(zhì)C的一種常見用途:____________________________________。
Ⅱ.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體,氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答:
(1)化合物甲所含元素為__________(請?zhí)顚懺胤?/span>),甲的化學式為_____________________。
(2)氣體B與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)甲與水反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。
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