【題目】氨、磷屬于同一主族元素,是組成生命體的重要元素,其單質(zhì)及化合物用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為_____,磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是______________________。
(2)NH3比PH3易液化的原因是______________________。
(3)自然固氨現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化:N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。
①N2分子結(jié)構(gòu)中。σ鍵和π鍵之比為_________,己知NN的鍵能為946kJ·mol-1,遠(yuǎn)大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍,原因是______________________。
②NO3-中N原子采取___________雜化方式,其空間構(gòu)型為__________,寫出它的一種等電子體的化學(xué)式_____________________。
③已知酸性:HNO3>HNO2,下列相關(guān)見解合理的是_________________。
A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多,酸性越強(qiáng)
B.同種元素化合價(jià)越高,對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)
C.HNO3中氮元素的正電性更高,在水溶液中更易電離出H+,酸性強(qiáng)于HNO2
(4)磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(, , ),則c 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3,則B-P鍵的鍵長(zhǎng)為_____pm (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算式即可)。
【答案】 1s22s22p63s2p3 P>S>Si NH3分子間存在氫鍵 1:2 NN中的氮原子達(dá)到8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) sp2 平面三角形 SO3、O4 BC (1, , ) ×1010
【解析】(1).P為15號(hào)元素,其核外電子為3層5個(gè)能級(jí),即為1s22s22p63s23p3;同周期由左向右第一電離能逐漸增大,但P的3p能級(jí)為半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以P>S>Si ;
(2)NH3分子間存在氫鍵,分子間作用力較強(qiáng),為易液化氣體;
(3)①N2分子形成的是共價(jià)三鍵,其中由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵,所以σ鍵和π鍵之比為1:2;
化學(xué)鍵越穩(wěn)定,鍵能越大,而NN中的氮原子達(dá)到8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以其鍵能遠(yuǎn)大于三倍N—N的鍵能。
②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子為3對(duì),理想模型為平面三角形,沒有孤電子對(duì),其雜化方式為sp2雜化;與硝酸根為等點(diǎn)子題的物質(zhì)為:SO3、O4、BF3等
③A. 同種元素化合價(jià)越高,含氧酸中氧原子總數(shù)越多酸性越強(qiáng),A以偏概全,錯(cuò)誤;B.由A得,B正確;C. HNO3中氮元素得到電子能力強(qiáng),所以相較HNO2酸性更強(qiáng)。C正確。所以選擇BC。
(4)由b的坐標(biāo)得晶胞邊長(zhǎng)為1,c位于側(cè)面正中心,所以其坐標(biāo)為(1, , );由已知得b處于4個(gè)P原子圍成的正方體的正中心,P原子位于頂點(diǎn),則B-P鍵的長(zhǎng)度為,
l為晶胞邊長(zhǎng)=,所以B-P鍵的長(zhǎng)度為 pm。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是
選項(xiàng) | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及的離子方程式 |
A | =1溶液 | Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存, 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O |
B | 由水電離出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存, 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻是常見的過渡金屬之一,研究鉻的性質(zhì)具有重要意義。
(1)在右圖裝置中,觀察到裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體; 而裝置乙中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是__________________。
(2)工業(yè)上使用下圖裝置,采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液,使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,其轉(zhuǎn)化原理為_____________________________________。
(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr (Ⅲ) 常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。
①電解法: 將含Cr2O72- 的廢水通入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,在酸性環(huán)境中,加入適量的NaCl 進(jìn)行電解,使陽(yáng)極生成的Fe2+和Cr2O72- 發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為_______________。陰極上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72- 放電,則陰極的電極反應(yīng)式為_________; 若H+放電,則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,已知:Cr3+Cr(OH)3CrO2-,則陰極區(qū)溶液pH 的范圍為_________。
②鐵氧磁體法: 在含Cr (Ⅵ) 的廢水中加入綠礬,在pH<4時(shí)發(fā)生反應(yīng)使Cr (Ⅵ) 轉(zhuǎn)化為Cr (Ⅲ),調(diào)節(jié)溶液pH 為6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出組成相當(dāng)于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(鐵氧磁體) 的沉淀,則鐵氧磁體中x=_________; 若廢水中Cr (Ⅵ) 以CrO3計(jì),用該法除去廢水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 與CrO3的質(zhì)量比為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:T℃時(shí),Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽(yáng)離子)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線
B. T℃時(shí),向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=
C. d點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)
D. T℃時(shí),向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液,CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說法不正確的是( )
A. 若圖1表示細(xì)胞鮮重,則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)
B. 若圖2表示組成人體細(xì)胞的元素含量,則a、b、c依次是O、C、H
C. 地殼與活細(xì)胞中含量最多的元素都是a,因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
D. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物的含量,則A化合物具有多樣性,其中含的元素為C、H、O、N
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH 3 與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)。某;顒(dòng)小組同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物 的處理過程。
I.探究制取NH 3 的方法
(1)B裝置的名稱:______________
(2)在上述裝置中,H能快速、簡(jiǎn)便制取,裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為_________ 。
(3)為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果,活動(dòng)小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣,在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下,獲得下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
分析表中數(shù)據(jù),你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好________(填序號(hào)),從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________,__________。
試劑組合序號(hào) | 固體試劑 | NH 3 體積(mL) | |
a | 6.0gCa(OH) 2 過量 | 5.4gNH 4 Cl | 1344 |
b | 5.4g(NH 4 ) 2 SO 4 | 1364 | |
c | 6.0gNaOH過量 | 5.4gNH 4 Cl | 1568 |
d | 5.4g(NH 4 ) 2 SO 4 | 1559 | |
e | 6.0gCaO過量 | 5.4gNH 4 Cl | 1753 |
f | 5.4g(NH 4 ) 2 SO 4 | 1792 |
II.模擬尾氣處理
活動(dòng)小組同學(xué)選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)從上述裝置中選擇你認(rèn)為合理的進(jìn)行補(bǔ)充(所選裝置不能重復(fù))_______。
(2)A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________
(3)D裝置的作用有:_____________、____________、_____________。
(4)D裝置中的液體還可換成(填序號(hào))。
A.H 2 O B.CCl 4 C.濃H 2 SO 4 D.CuSO 4 溶液
(5)該小組同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校高一研究性學(xué)習(xí)小組將造成該市空氣污染的主要原因分為4種:
A.燃燒農(nóng)作物秸稈
B.燃燒含硫煤
C.粉塵污染
D.機(jī)動(dòng)車尾氣污染
設(shè)計(jì)的問題是:你認(rèn)為造成該市空氣污染的最主要的原因是什么?并就此調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士,調(diào)查結(jié)果如下圖所示:
空氣污染原因
圖一 市民的觀點(diǎn)
空氣污染原因
圖二 環(huán)保人士的觀點(diǎn)
(1)該市市民認(rèn)為造成該市空氣污染的最主要的原因是___________,環(huán)保人士認(rèn)為造成該市空氣污染的最主要原因是___________。
(2)上述調(diào)查結(jié)果說明該市市民對(duì)______造成的空氣污染認(rèn)識(shí)不足。該原因造成的大氣污染的主要有害成分是___________,空氣中該成分含量較高時(shí),在空氣中的氧氣和水的共同作用下,會(huì)形成酸霧,其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物,不溶于硫酸、硝酸,卻溶于氫氟酸;C是一種氣體;D是白色膠狀沉淀;A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化如圖,試推斷:
A.______;B.______;C.______; D.______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面有關(guān)變化過程,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B.用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C.牛奶久置空氣中變質(zhì)腐敗
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液,適當(dāng)加熱,制備膠體
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com