2．甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．脫氫反應(yīng)的△H＜0B．在t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1
C．600K時，Y點甲醇的υ（正）＜υ（逆）D．若增大體系壓強，曲線將向上平移

分析 A．甲醇脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)由溫度對平衡移動的影響確定；
B．由于初始濃度不知，因此對于此反應(yīng)而言無法求算化學(xué)平衡常數(shù)；
C.60K時Y點甲醇轉(zhuǎn)化率大于X點甲醇平衡轉(zhuǎn)化率；
D．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇轉(zhuǎn)化率減�。�

解答 解：A．由圖可知，溫度越高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度化學(xué)平衡正向移動，因此甲醇脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)即△H＞0，故A錯誤；
B．由于不知道初始濃度，只有轉(zhuǎn)化率這一條件計算不出平衡濃度，因此無法計算平衡常數(shù)，故B錯誤；
C.600K時Y點甲醇轉(zhuǎn)化率大于X點甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行即：υ（正）＜υ（逆），故C正確；
D．若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇轉(zhuǎn)化率減小，曲線將向下平移，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)及其計算等知識，題目難度中等，從圖中提取有用信息為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為87g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰，Y與Z相鄰．已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a；X，Y位于同一族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物．請回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）X，Y，Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是S（填化學(xué)式）．
（3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）Y與Z可形成共價化合物Y2Z2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的電子式為．Y2Z3遇水很易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）工業(yè)上用氧化WH3法制取WO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4WH3（g）+5O2（g）═4WO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol；已知W2（g）+O2（g）═2WO（g）△H=+180kJ/mol，則WH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．把6.4g銅放入足量的濃硫酸中，加熱，使得銅完全反應(yīng)．計算生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鉀鈉合金是原子反應(yīng)堆的冷卻劑．已知：
  鈉鉀 鈉鉀合金（質(zhì)量比1：3）
 熔點/℃ 97.9 63.5＜-10
（1）鉀鈉合金的硬度比其純金屬�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，熔點比其純金屬低（填“高”或“低”）．
（2）鉀鈉合金能作為冷卻劑是因為鉀鈉合金具有良好的導(dǎo)熱性（填“導(dǎo)電性”或“導(dǎo)熱性”）．
（3）制備鉀鈉合金是在氬氣氣氛里將這兩種固體搖晃，固體逐漸融化，氬氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈉和金屬鉀和空氣成分反應(yīng)．
（4）鉀鈉合金在反應(yīng)堆中作冷卻劑時，必須密封在真空管里，若遇水則會劇烈反應(yīng)，合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如表離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是（　�。�
選項離子檢驗方法
ACO32-向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
BSO42-向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
CFe2+取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去
DI-取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl達(dá)到化學(xué)平衡后，加人少量的水，平衡的移動情況為（　�。�
A．不移動B．平衡左移C．平衡右移D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）按如圖電解氯化鈉的稀溶液可制得漂白液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑；
（2）將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無關(guān)的是（　　）
A．Na2CO3和稀鹽酸B．Al2O3和NaOH溶液
C．NH4HCO3和NaOH溶液D．CO2和NaOH溶液

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