Question

常溫下，向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知MOH為

 

堿（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是

 

．
（2）25℃時，一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因?yàn)?div id="5b2nzqv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．該溫下HA的電離常數(shù)為

 

 （寫出計算結(jié)果）．
（3）D點(diǎn)時，溶液中c（A^-）+c（HA）

 

2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=b，則 c（HA）+c（H⁺）=

 

mol/L（填準(zhǔn)確的表達(dá)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：（1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說明為強(qiáng)堿，完全電離；
（2）由圖象可知，當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，該溫下HA的電離常數(shù)為Ka=

Kw

K

；
（3）根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒判斷溶液中離子濃度大小關(guān)系．

解答： 解：（1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說明為MOH強(qiáng)堿，完全電離，
故答案為：強(qiáng)；0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說明為MOH強(qiáng)堿；
（2）由圖象可知，當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生A^-+H₂O?HA+OH^-，當(dāng)加入13mL 時水解平衡常數(shù)K=

c(HA)?c(OH-)

c(A-)?c(H+)

=

(0.0026-0.0025) (25+13)×0.001 ×10-6

0.0025 (25+13)×0.001 ×10-7

=

2

5

，所以Ka=

Kw

K

=

10-13

2 5

=2.5×10^-13，故答案為：＞；A^-+H₂O?HA+OH^-；2.5×10^-13；
（3）D點(diǎn)時，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA兩種形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
c（M⁺）=0.05mol/L，c（OH^-）=1×10^-11mol/L，由電荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），則：c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-）=0.05mol/L+10^-11mol/L，
故答案為：=；0.05+10^-11．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目濃度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中各個點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答．