常溫下,向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲線如圖所示(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計).回答下列問題:
(1)由圖中信息可知MOH為
 
堿(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是
 

(2)25℃時,一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a
 
7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因?yàn)?div id="5b2nzqv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.該溫下HA的電離常數(shù)為
 
 (寫出計算結(jié)果).
(3)D點(diǎn)時,溶液中c(A-)+c(HA)
 
2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此時測得混合溶液的pH=b,則 c(HA)+c(H+)=
 
mol/L(填準(zhǔn)確的表達(dá)式).
考點(diǎn):酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題:
分析:(1)由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,說明為強(qiáng)堿,完全電離;
(2)由圖象可知,當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時,n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,說明HA過量,但溶液呈中性,說明HA為弱酸,如二者恰好反應(yīng),應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,該溫下HA的電離常數(shù)為Ka=
Kw
K
;
(3)根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒判斷溶液中離子濃度大小關(guān)系.
解答: 解:(1)由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,說明為MOH強(qiáng)堿,完全電離,
故答案為:強(qiáng);0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,說明為MOH強(qiáng)堿;
(2)由圖象可知,當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時,n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,說明HA過量,但溶液呈中性,說明HA為弱酸,如二者恰好反應(yīng),應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,發(fā)生A-+H2O?HA+OH-,當(dāng)加入13mL 時水解平衡常數(shù)K=
c(HA)?c(OH-)
c(A-)?c(H+)
=
(0.0026-0.0025)
(25+13)×0.001
×10-6
0.0025
(25+13)×0.001
×10-7
=
2
5
,所以Ka=
Kw
K
=
10-13
2
5
=2.5×10-13,故答案為:>;A-+H2O?HA+OH-;2.5×10-13;
(3)D點(diǎn)時,加入n(HA)=0.005mol,而加入n(MOH)=0.0025mol,A元素以A-和HA兩種形式存在,而M全以M+形式存在,溶液中c(A-)+c(HA)=2c(M+),
c(M+)=0.05mol/L,c(OH-)=1×10-11mol/L,由電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(M+),則:c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH-)=0.05mol/L+10-11mol/L,
故答案為:=;0.05+10-11
點(diǎn)評:本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,題目濃度中等,試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高考常見題型,明確圖象中各個點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵,結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答.
練習(xí)冊系列答案
  • 名師面對面中考滿分策略系列答案
  • 決戰(zhàn)中考系列答案
  • 新題型題庫系列答案
  • 中考復(fù)習(xí)與指導(dǎo)系列答案
  • 世紀(jì)金榜金榜大講堂系列答案
  • 經(jīng)綸學(xué)典中考檔案系列答案
  • 優(yōu)倍伴學(xué)總復(fù)習(xí)系列答案
  • 中考對策全程復(fù)習(xí)方案系列答案
  • 王朝霞中考真題精編系列答案
  • 閱讀旗艦文言文課內(nèi)閱讀系列答案
  • 年級 高中課程 年級 初中課程
    高一 高一免費(fèi)課程推薦! 初一 初一免費(fèi)課程推薦!
    高二 高二免費(fèi)課程推薦! 初二 初二免費(fèi)課程推薦!
    高三 高三免費(fèi)課程推薦! 初三 初三免費(fèi)課程推薦!
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( 。
    A、常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為NA
    B、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
    C、在0℃、101kP時,28gN2和CO的混合氣體,其體積約為22.4L
    D、同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硫酸:
    (1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol/L;
    (2)所需該濃硫酸的體積為
     
    mL.

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以“H++OH-═H2O”表示的是( 。
    A、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
    B、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)
    C、澄清石灰水和硝酸反應(yīng)
    D、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀.
    甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀;
    乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng),生成Cu(OH)2一種沉淀;
    丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀.
    (查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)
    Ⅰ.在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化.具體操作為①過濾②洗滌③干燥.
    請用圖1所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分.
    (1)各裝置連接順序?yàn)?div id="sgpfknm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

    (2)裝置C中裝有試劑的名稱是
     

    (3)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     

    Ⅱ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可通過下列所示裝置(圖2)進(jìn)行定量分析來測定其組成.

    (1)裝置C中堿石灰的作用是
     
    ,實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是
     
    、
     

    (2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    ( I)某學(xué)生用膽礬制取氧化銅,并研究氧化銅能否在氯酸鉀實(shí)驗(yàn)中起催化作用.裝置如圖,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
    ①稱量a g膽礬固體放入燒杯中,加水溶解,向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全;②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止;③過濾、洗滌、干燥,稱量所得固體質(zhì)量為b g;④稱取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體,混合均勻后加熱,收集反應(yīng)生成的氧氣.請回答下列問題:
    (1)上述各步驟操作中,需要用到玻璃棒的是
     
     (填寫前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號).
    (2)由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為
     

    (3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用,在上述實(shí)驗(yàn)①一④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
     
     (按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫字母序號).
    a.過濾   b.烘干    c.溶解    d.洗滌  e.稱量
    (4)但有很大一部分同學(xué)認(rèn)為,還必須另外再設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用.你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個實(shí)驗(yàn)是
     

    (II).實(shí)驗(yàn)室需要200mL1mol?L-1的CuSO4溶液,
    (1)下列有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是
     

    A.稱取32g無水硫酸銅,加入200mL水,在250mL的容量瓶中配成溶液
    B.稱取50gCuSO4?5H2O,在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
    C.稱取40g無水硫酸銅,加入250mL水,在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
    D.稱取62.5gCuSO4?5H2O,在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
    (2)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上.
    A.溶解  B.用膠頭滴管滴加水至刻度線  C.洗滌所用儀器2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中   D.稱量  E.反復(fù)顛倒搖勻  F.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
    其操作正確的順序依次為
     

    (3)選用的主要儀器有:①托盤天平,②藥匙,③燒杯,④
     
     
     

    (4)回答下列問題
    ①在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫,否則會使?jié)舛?div id="fr8xf6e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    (填“偏高”偏低”
    “無影響”,下同);
    ②洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后要振蕩,若不振蕩會使?jié)舛?div id="5vmji55" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

    ③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平,若仰視會使?jié)舛?div id="yfvvmrf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ;
    ④用膠頭滴管向容量瓶中加水時,不慎超過刻度線,用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線,會使?jié)舛?div id="edj6b6s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ;
    ⑤使用潔凈的容量瓶前,瓶中殘留有少量蒸餾水,會使?jié)舛?div id="6zna50p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> .

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
    Ⅰ粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

    提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為
     
    (只填化學(xué)式).
    ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
     

    ③在整個實(shí)驗(yàn)過程中,下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是
     
    (填序號).

    ④有關(guān)資料
    化學(xué)式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2
    Ksp2.8×10-99.1×10-61.0×10-43.5×10-51.6×10-11
    溶液Ⅰ中加入試劑a,只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算,此時濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
     
    以下.
    Ⅱ我國化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法,食鹽是其中的主要原料.實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù),制備純堿的主要步驟是:將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱,控制一定溫度范圍,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30min,靜置、過濾得晶體NaHCO3.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2h,制得Na2CO3固體.
    四種鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100g水)
      0℃ 10℃ 20℃ 30℃40℃50℃
     NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 
     NH4HCO3 11.9 15.821.0 27.0  
     NaHCO3 6.9 8.19.6  11.112.7  14.5
     NH4Cl 29.4 33.337.2  41.445.8  50.4
    溫度高于35℃,NH4HCO3會有分解請回答:該反應(yīng)的方程式:
     
    .操作過程中反應(yīng)溫度控制在30℃<t<
     
    ,為控制此溫度范圍,采取的加熱方式為
     

    Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2
     
    (填“>”、“=”或“<”)2L,原因是
     
    .裝置改進(jìn)后,可用于制備NaOH溶液,若測定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為
     
    .裝置b口出來氣體的檢驗(yàn)方法:
     

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率.
    (1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是
     

    (2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng),收集25mL H2時所需時間后者比前者
     

    (3)同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn),本實(shí)驗(yàn)設(shè)計存在明顯不足,例如(舉兩例)
     

    (4)某化學(xué)興趣小組對教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn).檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:
    a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒;
    b.在錐形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸;
    c.塞好橡膠塞,
     
    時立即用秒表計時;
    d.注射器內(nèi)每增加5mL氣體時讀取一次秒表.
    (5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快,其原因是
     
    ,反應(yīng)進(jìn)行一定時間后速率逐漸減慢,原因是
     

    (6)測得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖3所示,t1~t2時間段氫氣體積略有減小的原因是
     
    ;在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v(H+)=
     
    (此時,溶液體積仍為40mL,氣體摩爾體積為25L/mol).

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和 A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)).

    實(shí)驗(yàn)過程:
    Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4
    Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱.
    Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2
    Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子.
    Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3
    Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子.
    (1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (2)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是
     

    (3)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
     
    (填“甲”“乙”“丙”).
     過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
    有Fe3+無Fe2+有SO42-
       既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    有Fe3+無Fe2+有Fe2+
    (4)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時,B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色,停止通氣,放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色.
    查閱資料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)?FeSO3(s)(墨綠色)
    提出假設(shè):FeCl3與 SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3,溶液的紅棕色是FeSO3(墨綠色)與FeCl3(黃色)的混合色.某同學(xué)設(shè)計如圖2實(shí)驗(yàn),證實(shí)該假設(shè)成立:

    ①溶液E和F分別為
     
    、
     

    ②請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因
     

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊答案