【題目】某無(wú)色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A. SO42－ B. Cu2＋ C. K＋ D. OH－

【答案】B

【解析】

無(wú)色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答。

A、SO42－在堿性或酸性溶液中均可以存在，A不符合；

B、Cu2＋在堿性溶液中不能大量存在，酸性溶液中可以，含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無(wú)色溶液中一定不存在Cu2+，B符合；

C、K＋在酸性或堿性溶液中均可以大量存在，C不符合；

D、OH－在酸性溶液中不能大量存在，在堿性溶液中可以，D不符合；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是（ ）

A. CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu2++2OH一= Cu(OH)2↓

B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO32一+2H+= CO2↑+H2O

C. Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++ CO32一= CaCO3↓

D. Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O H++OH一=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為46，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，該化合物的分子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)或離子在指定分散系中能大量共存的是

A.空氣中:H2、HCl、NO、NH3

B.Fe(OH)3膠體中:Na+、H+、Cl-、I-

C.Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

D.無(wú)色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）

A. Q1+ Q2 + Q3 B. 0.5Q3-Q2+2Q1 C. Q3-2Q2+4Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)CO + H2O(g) CO2 + H2，達(dá)到平衡時(shí)，K =，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。

（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________；K值為______________。

（2）830K，若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）若830K時(shí)，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L。

①a、b、c之間的關(guān)系式是____________________________________；

②當(dāng)a = b時(shí)，a = __________c。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C7H8O的芳香族化合物不可能是

A.醇B.醚C.酚D.醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為______價(jià)，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸時(shí)ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為_________________________，酸浸后濾渣的成分主要是__________。

（2）酸浸時(shí)一般要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可以采用的方法是___________________（任答一條即可）

（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，試劑X的作用是_______________，

（4）凈化Ⅱ中得到的Y是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 在1L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）

A. v（NH3）= 0.1 mol·L1·s-1 B. v（O2）= 0.01 mol·L1·s-1

C. v（NO）= 0.01 mol·L1·s-1 D. v（H2O）= 0.045 mol·L1·s-1

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