5．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　　）
A．2LSO2和2LCO2B．9 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2LCO2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和 22.4L水D．0.1mol氫氣和 2.24L氯化氫氣體

分析 A、相同條件下，等體積的兩種氣體分子數(shù)相等；
B、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$和n=$\frac{V}{{V}_{m}}$進(jìn)行計(jì)算求解；
C、水在標(biāo)況下是液體；
D、狀況不知無(wú)法由體積求物質(zhì)的量．

解答 解：A、條件不確定，所以分子數(shù)不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B、n=$\frac{m}{M}$=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol和n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.05mol，所以分子數(shù)相同，故B正確；
C、水在標(biāo)況下是液體，故C錯(cuò)誤；
D、狀況不知無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，所以2.24L氯化氫氣體物質(zhì)的量不知，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)問(wèn)題，注意物質(zhì)與微粒的關(guān)系，注意單位的運(yùn)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．恒溫下，下列各組離子在指定溶液中-定能大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3C00-
B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
C．使甲基橙變紅的溶液中：K+、Al3+、SO42-、NO3-
D．由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）比較①～⑦七個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)歸納它們的共同特點(diǎn)是均為氧化還原反應(yīng)
（2）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）寫(xiě)出物質(zhì)B的電子式
（4）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
（7）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．CO和NO對(duì)環(huán)境影響較大，屬于當(dāng)今社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）降低汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的鍵能是632kJ/mol，CO中的鍵能是1072kJ/mol，CO2中C=O的鍵的鍵能為750kJ/mol，N2中的鍵能是946kJ/mol，則該反應(yīng)的△H=-538KJ/mol
（2）若在一定溫度下，將1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05 L•mol-1
②若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中沖入CO、N2各0.8mol，平衡將向向左移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能 是bc（填序號(hào)）
a．縮小容器體積   b．增加CO2的量   c．升高溫度   d．加入催化劑
（3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題，自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是CD．
 反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮很難進(jìn)行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進(jìn)行
B．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大
C．工業(yè)固氮時(shí)溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫(xiě)名稱）
（2）流程圖中X的化學(xué)式為：H2SO4．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（4）過(guò)硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應(yīng)Ⅵ所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過(guò)硫酸銨．寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式：2SO42--2e-═S2O82-．
（5）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）_．
（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是B（填選項(xiàng)字母）
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2 （SO4）3+2Al（OH）3↓
B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①+RX$\stackrel{堿}{→}$+HX（X代表鹵素原子）；
②A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差為14；E與F相對(duì)分子質(zhì)量之差為63；
③碳碳雙鍵上不能連羥基；
④丁子香酚H由它的同分異構(gòu)體G重排制得．
回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)丁子香酚的說(shuō)法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色       B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)     D．1mol丁子香酚最多能與3molH2反應(yīng)
（2）A的官能團(tuán)名稱為羥基；A生成B的化學(xué)方程式為．
（3）C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；D生成E的反應(yīng)條件是NaOH的水溶液、加熱．
（4）E生成F的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O；
（5）寫(xiě)出與丁子香酚互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)一種）．
①屬于芳香族化合物；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)原子質(zhì)量密度/（g．cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
異戊醇880.813131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊醇1300.8670142難溶
+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$  
實(shí)驗(yàn)步驟：
在圖1A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問(wèn)題：
（1）圖1裝置B的名稱是：球形冷凝管
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后D（填標(biāo)號(hào)），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是：提高醇的轉(zhuǎn)化率
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是：干燥
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是圖2中：b（填標(biāo)號(hào)）

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：D
A．30%              B．40%                C．50%               D．60%
（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃開(kāi)始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填高或者低）原因是會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用H2還原mgCuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為ng．則被還原的CuO的質(zhì)量為（　�。�
A．40WgB．80ngC．5（m-n）gD．mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)），某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定；
①按如圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品都為堿石灰（詳見(jiàn)圖示，夾持儀器省略）
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果；
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%；
（3）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充尾氣處理裝置．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定如圖2所示
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2；
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是df
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%；
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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